Question

有一包白色固体，可能含有NaCl，Na₂SO₄，BaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种．为探究其成分，某同学做了如下实验
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成．
（2）过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成．
（3）向上述滤液总加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是

 

，一定不含的物质是

 

，不能确定的物质是

 

．写出有关反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据题目给出的信息：将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成，不是沉淀可能是氯化钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，也可能是和碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀；过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成，那么沉淀一定是碳酸钡，据此分析得出结论．

解答：解：将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成，不是沉淀可能是氯化钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，也可能是和碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀；过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成，那么沉淀一定是碳酸钡，因此混合物中一定有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠，NaCl可能有，也可能没有．
白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀的过程，方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
碳酸钡溶解是碳酸钡和盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳，反应的方程式为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
向上述滤液总加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，是氯化钠和硝酸银反应产生的氯化银沉淀，反应的方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
故答案为：BaCl₂和Na₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

点评：本题为常见物质的鉴别题，解此类题，主要从离子的共存问题方面进行分析，熟练掌握常见的盐的性质，知道不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸钡和氯化银两种物质是解题的关键．