Question

金属与人类的生活密切相关，请分析回答下列问题：
（1）在地壳中铁元素都是以化合物的形式存在，原因是

 

．
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜

 

（填“＞”、“＜”或“=”）纯铜；
（3）工业炼铁的反应原理是：3C0+Fe₂0₃

高温

2Fe+3C0₂，该反应中体现了C0具有

 

性．．
（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是

 

（用化学方程式表示）；
（5）往AgNO₃溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是

 

（写出所有存在的可能组合）．

Answer 1

考点：金属元素的存在及常见的金属矿物,合金与合金的性质,金属的化学性质,一氧化碳还原氧化铁,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据铁的化学性质分析回答；
（2）根据合金的性能分析回答；
（3）根据一氧化碳的性质分析回答；
（4）根据铝与氧气的反应分析回答；
（5）根据往AgNO₃溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，AgNO₃溶液先和锌反应，锌反应完毕后再和金属铜反应进行解答；

解答：解：（1）在地壳中铁元素都是以化合物的形式存在，原因是铁的化学性质比较活泼．
（2）合金的硬度一般大于纯金属的硬度，将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜＞纯铜；
（3）工业炼铁的反应原理是：3C0+Fe₂0₃

高温

2Fe+3C0₂，该反应中C0夺取了氧化铁中的氧，体现了C0具有还原性．
（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝与氧气反应生成了致密的氧化铝，反应的方程式是：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（5）往AgNO₃溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，AgNO₃溶液先和锌反应，锌反应完毕后再和金属铜反应，由滤液为蓝色，说明锌已经反应完，而铜参加了反应，硝酸银溶液有可能剩余，也有可能完全反应，所以滤液中含有的金属离子是Zn²⁺和Cu²⁺或Zn²⁺、Cu²⁺和Ag⁺．
故答为：（1）铁的化学性质比较活泼；（2）＞；（3）还原；（4）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（5）Zn²⁺和Cu²⁺；Zn²⁺、Cu²⁺和Ag⁺．

点评：本题主要考查了金属的知识，难度不大，掌握金属的性质、金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础．