题目内容
某同学把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入镁粉中（如图1实验一），实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中（如图1实验二）．请你回答下列有关问题：
（1）实验一：发生反应的化学方程式是 ，从该实验可以得出金属的活动顺序从强到弱顺序是 ．
（2）为探究实验二烧杯中物质的成分，该同学又进行如图2实验过程
A．④的化学方程式是 ．
B．若现象a产生气泡，则固体A是 ，溶液A的溶质是 ；若现象a无气泡，则固体A是 ，溶液A的溶质一定含有 ，可能含有 ．
（1）实验一：发生反应的化学方程式是
（2）为探究实验二烧杯中物质的成分，该同学又进行如图2实验过程
A．④的化学方程式是
B．若现象a产生气泡，则固体A是
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）镁的活动性别铜强，所以实验一中发生的反应为镁和硫酸铜的反应，可以据此完成解答；
（2）根据图中固体C和硫酸反应生成蓝色溶液，可以判断C为氧化铜，进而推断B为铜，可以据此结合题中所给的问题进行解答．
（2）根据图中固体C和硫酸反应生成蓝色溶液，可以判断C为氧化铜，进而推断B为铜，可以据此结合题中所给的问题进行解答．
解答：解：（1）将硫酸镁溶液加入镁粉中，不能反应，将硫酸铜溶液加入镁粉中发生置换反应，所以可以判断，镁的活动性别铜强，所以实验一中发生的反应为镁和硫酸铜的反应，该反应的化学方程式为：Mg+CuSO4═Cu+MgSO4；
（2）A、根据图中固体C和硫酸反应生成蓝色溶液，可以判断C为氧化铜，所以反应④的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
B、根据A中的推断可以知道，C为铜，所以若现象a产生气泡可以判断镁过量，则固体A是铜和镁，由于镁过量，所以硫酸铜被反应完全，全部转化为硫酸镁，所以溶液A的溶质是硫酸镁；若现象a无气泡，则固体A是铜，由于不知道镁粉和硫酸铜是否完全反应，所以可以判断溶液A的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸铜．
故答案为：（1）Mg+CuSO4═Cu+MgSO4；Mg、Cu（或用名称）；
（2）A：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
B：Cu和Mg；MgSO4；Cu；MgSO4；CuSO4．
（2）A、根据图中固体C和硫酸反应生成蓝色溶液，可以判断C为氧化铜，所以反应④的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
B、根据A中的推断可以知道，C为铜，所以若现象a产生气泡可以判断镁过量，则固体A是铜和镁，由于镁过量，所以硫酸铜被反应完全，全部转化为硫酸镁，所以溶液A的溶质是硫酸镁；若现象a无气泡，则固体A是铜，由于不知道镁粉和硫酸铜是否完全反应，所以可以判断溶液A的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸铜．
故答案为：（1）Mg+CuSO4═Cu+MgSO4；Mg、Cu（或用名称）；
（2）A：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
B：Cu和Mg；MgSO4；Cu；MgSO4；CuSO4．
点评：此题是对金属与盐溶液反应的考查，主要是利用金属与盐溶液反应时活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来的规律．
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