题目内容
在学习金属的性质时，老师要求同学们探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱。探究金属活动性强弱一般采用采用的方法有那些？（回答两条即可）
分别向盛有锌片、铁片、铜片的试管中倒入相同浓度的稀盐酸，观察现象；分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象。
【解析】
①金属与酸的反应：根据能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度，具体方法：分别向盛有锌片、铁片、铜片的试管中倒入相同浓度的稀盐酸，观察现象；②金属与化合物溶液的反应：根据能否将其置换出来，判断金属的活动性，具体方法：分别取少量硫酸铜溶...
下列关于实验现象的描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 木炭在氧气中燃烧，发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C
【解析】
A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，产生的是白烟不是白雾，选项错误；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，选项错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确。故本题选D。 中华炭雕（主要成分是木炭）是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是（ ）
A. 炭雕摆设要远离火种 B. 炭雕艺术品可以长久保存
C. 炭雕是轻质透明的固体 D. 炭雕能吸附室内有害气体
C
【解析】
A、根据木炭具有可燃性分析，
B、根据“在常温下，碳的化学性不活泼”分析，
C、由碳元素形成的单质中，除了金刚石是无色透明的，其他的都是黑色或者灰色的，
D、根据木炭具有吸附性分析．
解答：【解析】
A、木炭具有可燃性，离火太近，会使其达到着火点而燃烧，故A正确，
B、在常温下，碳的化学性质稳定，木炭是有碳元素组成的，性质也较稳定，故B正确... 已知：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
F
【解析】
A由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以反应后固体的质量比反应前减少，反应结束固体的质量等于锰酸钾和二氧化锰的质量和，不再变；B由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类质量不变，所以氧元素的质量不随反应时间而变化，图像应该是一条平线；二氧化锰是生成物，开始高锰酸钾分解前，二氧化锰的含量为零，反应中二氧化锰逐渐增多，含量增加，反应结束，含量不再改变... 下列事实的微观解释不正确的是
A. 干冰升华——分子空隙变大
B. 水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
C. 通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同
D. 湿衣服晾在太阳底下干得快—分子运动速率变快
F
【解析】
A、干冰升华是因为二氧化碳分子空隙变大的缘故，正确；B、水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，错误；C、分子不断运动，不同分子的性质不同，可通过气味辨别酒精和水，正确；D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，正确。故选B。 在实验室中通常用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。在工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
。
（1）完善过程Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2O
NaClO3 +3_______。
（2）操作Ⅱ的名称为________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是___________________。
（3）滤液中所含的溶质有_______________________（少填或多填均不得分）。
H2过滤室温下氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体KCl、NaCl、KClO3
【解析】
(1)在化学反应前后，原子个数不变，所以NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；
(2)分离液体与固体应用过滤的方法；相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3；
(3)通过分析可知，，所以母液中的所有溶质的化学式为：KCl... 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
A. 亮氨酸是氧化物
B. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成
D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
C
【解析】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；B、亮氨酸中碳元素的质量分数为 ×100%≈55%；错误； C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。故选C。 图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题：
(1)图甲方框中应填的是_____(用符号表示)，图乙方框内的数字是_____。
(2) 表示“2 个钙离子”的符号是_____。
(3)图甲所示两种元素形成化合物的化学式是_____。
Ca 7 2Ca2+ CaF2
【解析】(1)由图可知，表中一个小格右上方的为元素符号，钙的元素符号为Ca，乙中的原子结构中存在质子数等于核外电子数，则9?2=7；(2) 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字， 表示“2 个钙离子”的符号是：2Ca2+；(3)... 某化学兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数，请回答下列问题：
（1）实验时可观察到的现象：____．
（2）红磷燃烧文字表达式__．
（3）如果集气瓶的容积为250mL，集气瓶底部预行装有50mL水，理论上量筒内减少水的体积约为______mL．
（4）实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是__．
（5）若反应后未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则测出氧气的体积分数将__（填“偏大”“偏小”或“不变”）
产生大量白烟，放出热量；磷+氧气五氧化二磷；40；氮气；偏小．
【解析】
（1）实验时可观察到的现象红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，其文字表达式为磷+氧气五氧化二磷；
（3）集气瓶的容积为250mL，集气瓶底部预行装有50mL水，空气体积为200mL，因氧气约占空气体积的五分之一，故量筒内减少水的体积即为消耗氧气的体积=200mL×1/5=4...