题目内容

10．请根据下图回答问题．

（1）图中仪器a的名称是酒精灯．
（2）用A与D相连可制取的一种气体是二氧化碳（或氧气），该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是检查气密性，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是C
A、fdbeac   B、dfbeca    C、fdbeca    D、bfdeac
用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）用高锰酸钾制取氧气，常会发生炸裂试管的现象，其原因可能是加热时试管外壁有水 （任写一条）
（5）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的一套装置是BE（填序号）．

分析 （1）a为实验室常用仪器，熟记常用仪器的名称即可轻松作答．
（2）选用A装置应满足的条件是反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温；选用D装置应满足的条件是气体的密度比空气大；
（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤分析解答；
（4）根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析：试管破裂可能是由于试管受热不均匀，也可能是在高温时突然冷却等引起的．如试管没有预热，就直接加热会造成试管受热不均匀；试管口没有向下倾斜，实验完毕先停止加热再拿出水槽中的导管，这些都会导致水回流，试管破裂；
（5）依据制取气体的反应特点和气体的性质来选择发生装置和收集装置

解答 解：（1）熟记常用仪器的名称可知a为：酒精灯
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，可选用A装置作为发生装置，实验室用分解过氧化氢溶液的方法制氧气时也可用A装置作为发生装置；二氧化碳的密度比空气大，可用D装置收集，氧气的密度比空气大，也可用D装置收集；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气．
故答案为：氧气（或二氧化碳）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）；
（3）用高锰酸钾制取氧气时，首先要检查装置的气密性，然后装入药品加热，收集气体，实验完成后要先撤导管，再停止加热；
（4）根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析，造成试管炸裂的原因可能是：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等；
答案：试管口朝上倾斜；试管底部接触到灯芯；加热时试管外壁有水．
（5）根据题意可知，制取氨气需要用加热固体的方法，故选择B装置，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，故收集方法为向下排空气法．
故答案为：（1）酒精灯
（2）二氧化碳（或氧气）；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）检查气密性；  C；   2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）加热时试管外壁有水；
（5）B E

点评 实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定．一般分为两种：①固体与固体反应生成气体，反应需要加热，简称“固固加热型”．选择实验室制取O2的发生装置；②固体与液体反应生成气体，反应不需要加热，简称“固液不加热型”．气体的收集装置要根据所收集的气体的密度大小，是否溶与水来判断其收集方式以及收集装置．一般情况下，不溶于水的采用“排水法”，密度比空气大的可用“向上排空气法”，密度比空气小的可用“向下排空气法”来收集气体．

练习册系列答案
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13．图中①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）钠元素的相对原子质量为22.99，氯元素的原子序数为17．
（2）在A、B、C这三种粒子中，与其他两种粒子不属于同种元素的粒子是A，最外层达到稳定结构的粒子是C（填序号）．
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1．谢老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
盐溶液NaClNa2CO3BaCl2
pH等于7大于7等于7
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：
【设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
实验步骤实验现象实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有
Na2CO3（填化学式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=11说明久置固体中，还一定含有NaOH（填化学式）．
（3）上述步骤①中，所用称量仪器的名称是托盘天平
（4）滴加过量BaCl2溶液的目的是检验并除去碳酸钠
（5）【实验结论】通过实验，说明上述猜想Ⅱ是正确的．
18．将表面生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，现象是：铁锈消失，无色液体逐渐变成黄色，写出化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；过一段时间以后看到铁钉表面有气泡产生，写出化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
5．用化学用语回答：
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（2）氧化铁中+3价的铁元素$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}$O3；
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（4）一个碳酸根离子CO32-
（5）目前被认为最理想最清洁的燃料是H2；
（6）固体俗称“干冰”的是CO2；
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15．甘肃定西是全国有名的马铃薯之乡，每年有大量的马铃薯输送到全国各地，马铃薯中含有大量的淀粉---人类膳食中最为丰富的碳水化合物，有很高的营养价值．但据报道，油炸含有淀粉的食品会产生一种有毒物质丙烯酰胺（化学式是C3H5NO），食用后有害健康，试回答：
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