题目内容
为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（ ）
①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3； ⑥过滤；⑦加过量KOH溶液．
①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3； ⑥过滤；⑦加过量KOH溶液．
| A、①⑤③⑦⑥④② |
| B、①⑤⑦③④⑥② |
| C、①⑦③④⑥⑤② |
| D、①⑦③⑤⑥④② |
考点：物质除杂或净化的探究,盐的化学性质
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量KOH溶液除去镁离子，再加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后用K2CO3溶液去除过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，要先除镁离子和硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的KOH溶液和K2CO3溶液．
解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加过量KOH溶液，与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀→加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和③中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．正确的操作顺序为：①⑦③⑤⑥④②．
故选：D．
故选：D．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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甲、乙、丙三种物质，在一定条件下可以通过一步化学反应实现下列转化．（→表示反应生成，部分反应物、生成物及反应条件省略），则甲、乙、丙可能依次是（ ）| A、过氧化氢 水 氧气 |
| B、氧化铝 铝 氧气 |
| C、氯酸钾 氧气 氯化钾 |
| D、碳 二氧化碳 一氧化碳 |