Question

桂林山水甲天下，那里溶洞中的千姿百态的石笋，石笋主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定石笋的纯度，取25克石笋放入盛有85克稀盐酸中，待石笋完全反应后，（杂质不与盐酸反应）．烧杯中混合物的质量为101.2克，求该石笋中碳酸钙的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中CaCO₃和CO₂的质量比求出该石笋中碳酸钙的质量即可．

解答：解：生成二氧化碳的质量为 25g+85g-101.2g=8.8g．
设：石笋中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
x                 8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
答：石笋中碳酸钙的质量为20克．

点评：据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．