Question

3．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl₂、CaCO₃、NH₄Cl、Cu四种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写一下空白：
（1）气体E的化学式为氨气；
（2）在混合物A中，共有4种物质；
（3）混合沉淀F中所含物质的化学式为CaCO₃、Cu、Cu（OH）₂；
（4）溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号）Na⁺；
（5）写出实验过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根据CuCl₂、CaCO₃、NH₄Cl、Cu四种物质中能与盐酸反应产生气体的是碳酸钙，气体B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，因此气体B为二氧化碳，氯化铜溶于水是蓝色溶液，所以A中一定含有氯化铜，D为氯化铜溶液；加入盐酸后还有不溶于盐酸的固体，所以A中一定含有铜，所以C为铜；A中加入氢氧化钠溶液产生气体，能与氢氧化钠溶液产生气体的只有氯化铵，铵盐与氢氧化钠产生的氨气与紫色石蕊试液反应，石蕊试液变为蓝色，因此A中一定含有氯化铵进行分析．

解答 解：CuCl₂、CaCO₃、NH₄Cl、Cu四种物质中能与盐酸反应产生气体的是碳酸钙，气体B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，因此气体B为二氧化碳，氯化铜溶于水是蓝色溶液，故A中一定含有氯化铜，D为氯化铜溶液；加入盐酸后还有不溶于盐酸的固体，故A中一定含有铜，故C为铜；A中加入氢氧化钠溶液产生气体，能与氢氧化钠溶液产生气体的只有氯化铵，铵盐与氢氧化钠产生的氨气与紫色石蕊试液反应，石蕊试液变为蓝色因此A中一定含有氯化铵．
（1）由上述分析可知E为氨气；
（2）由上述分析可知混合物A中共有4种物质；
（3）混合沉淀F中所含物质的化学式为：CaCO₃、Cu、Cu（OH）₂；
（4）溶液G为氢氧化钠与氯化铜、氯化铵反应后的溶液，溶液中的溶质为氯化钠，所以溶液中的金属离子为Na⁺；
（5）实验②中氢氧化钠与氯化铜反应产生蓝色沉淀，化学方程式为：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故答案为：（1）氨气；
（2）4；
（3）CaCO₃、Cu、Cu（OH）₂；
（4）Na⁺；
（5）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．

点评 在解此类题时，首先分析混合物中各物质的性质，然后结合题中的现象和发生的反应进行分析解答．