题目内容
实验测得通电分解水所得氢气和氧气的体积比约为2：1，已知标准状况下氢气的密度为0.0899g/L，氧气的密度为1.429g/L．试计算水中氢元素和氧元素的质量比．
考点：电解水实验
专题：空气与水
分析：根据质量守恒恒定律可知，水中氢、氧元素的质量比就等于生成的氢气和氧气的质量比，根据“正氧负氢，氢二氧一”，根据m=ρv，即可计算两者的质量比．
解答：解：根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量与氢气的质量相等，水中氧元素的质量与氧气的质量相等．
设生成氧气的体积为V，则氢气的气体为2V，则
生成氧气的质量为：1.429g/L×V=1.429V
生成氢气的质量为：0.0899g/L×2V=0.1798V
则水中氢元素与氧元素的质量比为：0.1798V：1.429V≈1：8．
故答案为：1：8．
设生成氧气的体积为V，则氢气的气体为2V，则
生成氧气的质量为：1.429g/L×V=1.429V
生成氢气的质量为：0.0899g/L×2V=0.1798V
则水中氢元素与氧元素的质量比为：0.1798V：1.429V≈1：8．
故答案为：1：8．
点评：要熟记正氧负氢，氢二氧一，依据有关的数据来计算水中氢氧元素的质量比．
练习册系列答案
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如图是水的电解实验装置图．
下列说法正确的是（ ）
| A、过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气的反应属于分解反应 |
| B、液态氧可以用来制炸药是利用它的可燃性 |
| C、氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应 |
| D、食盐水蒸发得到食盐和水蒸气的变化是分解反应 |