页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源.中国的页岩气可采储量居世界第一．(1)天然气属于不可再生(填“可再生或“不可再生 )能源(2)页岩气主要成分为甲烷.密度比空气小.难溶于水.实验室可采用排水法或向下排空气方法收集甲烷．从组成上可以判断页岩气.天然气或沼气主要由含有碳元素和氢元素组成的物质在隔绝空气的情况下产生的(3)发展新型能源汽车.对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，中国的页岩气可采储量居世界第一．
（1）天然气属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源
（2）页岩气主要成分为甲烷，密度比空气小，难溶于水，实验室可采用排水法或向下排空气方法收集甲烷．从组成上可以判断页岩气、天然气或沼气主要由含有碳元素和氢元素组成的物质在隔绝空气的情况下产生的
（3）发展新型能源汽车，对缓解我国资源相对贫乏，减轻污染具有十分重要的意义，最近安徽安凯汽车股份有限公司生产的一款安凯甲醇（CH₃OH）公交车．甲醇属于有机物（填“无机物”或“有机物”），甲醇燃烧的产物与乙醇相似，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂．

分析（1）根据天然气属于不可再生能源解答；
（2）根据甲烷密度比空气小，极难溶于水去分析；
（3）根据含有碳元素的化合物属于有机物；甲醇燃烧能生成水和二氧化碳解答．

解答解：
（1）天然气属于不可再生能源；
（2）甲烷密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，极难溶于水，所以可用排水法收集；从组成上可以判断页岩气、天然气或沼气主要由含有碳元素和氢元素组成的物质在隔绝空气的情况下产生的；
（3）甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物．甲醇燃烧的化学方程式为：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂．
答案：
（1）不可再生；
（2）排水法或向下排空气；碳元素和氢；
（3）有机物；2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂．

点评本题对甲烷的性质、收集方法、燃烧的反应进行了综合考查，侧重基础注重能力和知识的联系，难度不大，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置，并据反应原理书写方程式

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相关题目

1．

某校化学兴趣小组选用H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究．
[实验设计]将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验．

组合序号	①	②	③	④	⑤	⑥
组合物质	H₂SO₄ Ba（NO₃）₂	H₂SO₄ NaOH	H₂SO₄ K₂CO₃	Ba（NO₃）₂ NaOH	Ba（NO₃）₂ K₂CO₃	K₂CO₃ NaOH

[实验记录]
（1）组合①与组合⑤混合后出现的相同反应现象是出现白色沉淀，请写出其中组合①中发生的化学反应方程式H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；
（2）实验中组合③产生大量的气泡，其发生反应的实质是H⁺和CO₃^2-结合生成H₂CO₃．H₂CO₃不稳定分解放出二氧化碳；同理，组合②H₂SO₄与NaOH混合虽“无明显现象”但可借助指示剂判断其反应发生，通过分析，反应过程如图所示，其反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．
（3）组合④和⑥混合无任何现象，即使借助各种指示剂也没变化．
[实验结论]
由以上探究实验可总结得出复分解反应发生的条件是复分解反应发生的条件是生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一．

2．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述有科学依据的是（　　）

	A．	为防止CO中毒可在室内放一盆水
	B．	“绿色食品”是指绿颜色的可食用商品
	C．	小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
	D．	用纯碱可除去面团发酵产生的酸

19．结合所学化学知识及原理，完成下列问题．
（1）氧元素、硫元素属于不同种元素，但化学性质相似，其原因是氧元素和硫元素最外层电子数都是6．
（2）H₂O和H₂O₂的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是分子的构成不同．
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，但其物理性质差异却很大，其原因是碳原子排列不同
（4）古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因碳在常温下具有稳定性．

6．下列生产、生活过程中一定发生化学变化的是（　　）

	A．	工业上分离空气制取氧气、氮气		B．	大理石雕刻成名人雕像
	C．	石墨在一定条件下制得金刚石		D．	利用活性炭脱色制白糖

16．某种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为（　　）

3．初中化学实验中，铁钉多次亮相．如图展示了光亮铁钉的一系列变化．

（1）①中发生反应的化学方程式可以是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、水发生反应．
（3）③中除去铁锈的化学方程式为6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（4）如果用a、b、C分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为b＞a＞c （用字母表示）．

20．“倡导绿色出行，拒绝雾霾”，下列做法符合“低碳”生活理念的是（　　）

	A．	秋收后，农民就地焚烧秸秆
	B．	拒绝使用一次性方便筷子
	C．	为发展经济，大力提倡购买私家车
	D．	冬天尽量增加燃煤锅炉，以解决取暖问题

1．

已知室温时氯化钠的溶解度为36g，将氢氧化钠和氯化钠的混合物16.3g，放入83.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：
（1）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制100g7.3%的盐酸，需要用该盐酸18.2mL
（2）原混合物中氢氧化钠的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（4）将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入多少克氯化钠固体？

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