某种氮的氧化物.其中氮元素和氧元素的质量比为7:20.则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为( )A．1:2B．3:2C．5:2D．2:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．某种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为（　　）

A．

1：2

B．

3：2

C．

5：2

D．

2：5

分析利用氧化物的组成特点确定氮的氧化物，然后利用其中氮元素和氧元素的质量比确定氮的氧化物中两元素的原子个数比．

解答解：设该氮的氧化物的化学式为：NxOy，则由化合物中元素的比的求算方法可以知道：14x：16y=7：20；所以x：y=2：5，即该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为2：5．
故答案为：D．

点评要确定分子中各元素的原子个数，可以先确定化合物的化学式，还需要知本题的考点也就放在原子个数的解决上．除上述解法外，也可以直接使用原子个数比就等于元素质量比与相对原子质量比的比值求得．

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6．用下列物质的序号填空：
A．二氧化硫  B．盐酸  C．氢氧化钙  D．干冰
（1）用于人工降雨的是D            （2）C可改良酸性土壤
（3）人体胃液中的酸是B          （4）能造成酸雨的是A．

7．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否遇到空气中的二氧化碳变质为碳酸钠，进行了如下的探究活动．
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质．
【建立假设】氢氧化钠已部分变质为碳酸钠．
【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验．甲同学和乙同学设计了如下实验方案：
甲同学：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．
乙同学：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．
（1）请你判断上述哪位同学的实验方案是错误的并写出理由甲，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；
（2）请你设计另外一个实验方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，简述你的实验方案：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸，若观察到有气泡生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质；
（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存，药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因浓硫酸具有吸水性．

4．某初级中学学生为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
【查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉．
【提出假设】（只写一种假设）黑色粉末是MnO₂，无色溶液是H₂O₂．（用化学式）
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用排水法法收集一试管气体；检验气体（写出操作方法）将带火星的木条伸入试管下部
【实验现象】带火星的木条复燃
【实验结论】此气体是氧气，原假设成立．
写出用这种黑色粉末和无色溶液制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

11．页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，中国的页岩气可采储量居世界第一．
（1）天然气属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源
（2）页岩气主要成分为甲烷，密度比空气小，难溶于水，实验室可采用排水法或向下排空气方法收集甲烷．从组成上可以判断页岩气、天然气或沼气主要由含有碳元素和氢元素组成的物质在隔绝空气的情况下产生的
（3）发展新型能源汽车，对缓解我国资源相对贫乏，减轻污染具有十分重要的意义，最近安徽安凯汽车股份有限公司生产的一款安凯甲醇（CH₃OH）公交车．甲醇属于有机物（填“无机物”或“有机物”），甲醇燃烧的产物与乙醇相似，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂．

1．某市场中硫酸铵和尿素（CO（NH₂）₂）两种化肥，每千克的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们所含氮的比例分析，买哪种化肥更经济？

8．归纳法是学习化学最有效的方法之一．下列对部分化学知识归纳正确的是（　　）

A对微粒的认识	B对常识的认识
①氯化钠是由离子构成 ②分子可分，原子不可分 ③带电的粒子一定是离子	①氢氧化钠去油污是利用其能与油脂反应 ②液化石油气泄漏时关闭阀门并开窗通风 ③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C对鉴别的认识	D对概念的理解
①区分硬水和软水，加肥皂水 ②区分氯化钠和二氧化锰，看颜色 ③区分CO₂和O₂，用带火星的小木条	①使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液 ②燃烧生成二氧化碳的物质中一定含碳元素 ③中和反应一定会有盐和水生成

5．实验室欲配制350g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验．实验室中只有粗盐，为了使结果更准确，实验员决定先将粗盐提纯后再配制．
（1）粗盐提纯的过程为：溶解→操作A→蒸发．操作A的名称为过滤；该步骤中，玻璃棒的作用是引流．
（2）需要精盐的质量为56g，水的质量为294g．配完溶液后发现，在用托盘天平称量精盐时，砝码和药品位置放颠倒了，（5g以下用游码）．若其它操作均正确，则该实验员实际配制得到的氯化钠溶液的质量分数为15.5%，为了使溶液合乎要求，应该采取的补救措施是再向该溶液中加入2g氯化钠，用玻璃棒进行搅拌．

6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
	B．	饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
	C．	盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
	D．	在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢，所以铅能与盐酸反应