题目内容
【题目】2019年4月25日至4月27日，第二届“一带一路”国际合作高峰论坛在北京举行。目前，聚焦“六廊六路多国多港”主骨架，推动一批合作项目取得实质性进展。中巴经济走廊建设进展顺利，中老铁路、中泰铁路、匈塞铁路建设稳步推进。
（1）铁路建设中铺路的石子主要成分是碳酸钙，碳酸钙中碳元素的化合价为_____。
（2）如图为中巴铁路路线图。此前已建成通车中国西部出境铁路“欧亚大陆桥”一段。请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式_____。
【答案】+4 
【解析】
（1）根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，钙元素通常为+2价，氧元素通常为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：2+x+（-2）×3=0，x=+4，则碳酸钙中碳元素的化合价为+4价；
（2）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，三氧化二铁在高温下可与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学反应方程式为：
。
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【题目】如表列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是（ ）
Na | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |
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A. 在显电性的情况下，表中m的值为8
B. 如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg+2
C. 上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同
D. 钠原子在化学反应中易失电子
【题目】我校化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl，反应的化学方程式是：
，待完全反应后（假设反应产生的气体全部逸出），对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。请完成猜想，并根据问题填空：
（假设与猜想）
猜想1：_____ 猜想2：NaCl、NaHCO3 猜想3：NaCl、HCl 猜想4：NaCl、NaHCO3、HCl
同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是 _____。
（实验探究）
实验用品 | pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液 | ||
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1） | 取反应后溶液，加入稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想_____不成立 |
（2） | 取反应后溶液，滴在pH试纸上 | 试纸变色，对照比色卡，pH<7 | 猜想3成立 |
（3） | 取反应后溶液，加入氧化铜粉末 | 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 | 猜想3成立，写出该反应的化学方程式：_____ |
（4） | 取反应后溶液，滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想3成立 |
（得出结论）猜想3正确。
（评价与反思）老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是_____。
【题目】小红同学进行酸碱中和反应的实验(如下图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是__________。
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 | ____________ | 盐酸过量 |
无明显现象 | 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是___________(填序号)。
A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末 C硫酸钠粉末 D氢氧化铜
（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是____________(填序号)。
（5）小红在完成实验的过程中看到有气泡冒出，你猜测的原因是__________。为证实自己的猜想是正确的，小红在向试管中取样后，还需要滴加_______，__________（填两种种类不同的物质名称）。
【题目】初中实验室有一瓶标签破损的溶液(如图)，为确定其成分,某组同学进行了如下探究活动:
(1)同学们提出以下猜想:
A同学: HCl
B同学: H2O2
C同学: H2SO4
从受损标签的信息来看________________________的猜想肯定错误;
(2) B同学为验证其猜想，在试管中加入了一种黑色粉末________ (填化学式)，并在试管口放一根带火星的小木条,但他未观察到任何明显的现象，由此，同学们确定C同学猜想正确;
(3)老师要求同学们用多种方案来验证该结论,请你参与设计。
方案 | 实验操作 | 实验现象及化学方程式 |
方案1 | 试管中加入少量Na2CO3粉末后再加入过量的该溶液 | 溶液中有________________________产生 |
方案2 | 试管中加少量CuO后再加入过量的该溶液 | 现象:________________________。 化学方程式:________________________。 |
方案3 | 试管中加入少量____________________(填“Zn” 或“Cu”)后再加入少量的该溶液 | 固体表面有气泡产生 |
方案4 | 取样后加入过量__________________________溶液，振荡,再加入过量稀硝酸 | 有白色沉淀产生,加入硝酸后白色沉淀无变化 |
【题目】盐酸硫酸和硝酸是三种常用的酸,为什么初中化学只介绍了盐酸和硫酸,没有介绍硝酸呢?兴趣小组同学在实验室发现一瓶硝酸,发现硝酸保存在棕色试剂瓶中,小组的同学对此产生了好奇，并对硝酸的部分性质进行如下探究。
[查阅资料]①棕色试剂瓶常用于保存见光易分解的物质;②NO是无色气体，能与空气中的氧气迅速反应生成NO2,NO2是红棕色气体,低温时转化成液体N2O4;③相同条件下,气体的体积比等于气体分子数目之比;④无水氯化钙可干燥NO、NO2、H2、O2等。
[提出问题]硝酸具有哪些化学性质?
[提出猜想]猜想一:硝酸不稳定,易分解;
猜想二:稀硝酸可与铁反应产生氢气;
猜想三:硝酸能与氢氧化钠反应。
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
① | 取少量浓硝酸于试管中,用酒精灯加热 | 产生红棕色气体 | 猜想一正确 |
② | 向稀硝酸中加入少量铁粉 | 有气泡产生，气体在试管口由无色变为红棕色，铁粉逐渐溶解，得到黄色溶液 | 猜想二不正确 |
③ | 向稀硝酸中滴加氢氧化钠溶液 | 无明显现象 | 猜想三不正确 |
[交流讨论]（1）小明认为铁与稀硝酸反应产生的气体是NO,他的依据是___________________。
（2）小江认为实验③的结论不严谨,他重新设计方案验证猜想三，请补充小江的实验报告:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_______________。 | _______________。 | 猜想三正确 |
[继续探究]为验证硝酸分解的气体产物,在老师的指导下,小组同学设计如图装置:
[实验步骤] I.关闭K2,打开K,加热观察到有红棕色气体产生,当有红棕色气体由导管口a逸出时,将带火星的木条放在导管口a处,观察到木条复燃;
II.打开K2,关闭K1,一段时间后,试管1中出现无色液体,试管2中无明显现象,将带火星的木条放在导管口b处,观察到木条复燃。经进一步实验确认浓硝酸分解的产物有三种,则浓硝酸分解产生的气体为____________。
[知识拓展]小江分析上述实验后,认为二氧化氮具有助燃性,请说明理由_____________。