题目内容
【题目】我校化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl，反应的化学方程式是：
，待完全反应后（假设反应产生的气体全部逸出），对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。请完成猜想，并根据问题填空：
（假设与猜想）
猜想1：_____ 猜想2：NaCl、NaHCO3 猜想3：NaCl、HCl 猜想4：NaCl、NaHCO3、HCl
同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是 _____。
（实验探究）
实验用品 | pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液 | ||
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1） | 取反应后溶液，加入稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想_____不成立 |
（2） | 取反应后溶液，滴在pH试纸上 | 试纸变色，对照比色卡，pH<7 | 猜想3成立 |
（3） | 取反应后溶液，加入氧化铜粉末 | 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 | 猜想3成立，写出该反应的化学方程式：_____ |
（4） | 取反应后溶液，滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想3成立 |
（得出结论）猜想3正确。
（评价与反思）老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是_____。
【答案】NaCl NaHCO3与HCl要发生反应 2 
NaCl和HCl中都含有Cl-，都能与硝酸银反应生成白色沉淀
【解析】
向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl，
，如NaHCO3和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠，则溶质为NaCl，如碳酸氢钠剩余，则溶质为NaCl、NaHCO3，如盐酸剩余，则溶质为NaCl、HCl。
故猜想1：NaCl；
猜想4不成立，因为NaHCO3与HCl反应，不可能共存；
实验探究：
（1）实验操作为：取反应后溶液，加入稀盐酸，实验现象为无气泡产生，则实验结论为猜想2不成立，因为，如猜想2成立，应有气泡产生；
（3）实验结论为猜想3成立，猜想3为：NaCl、HCl，实验步骤为取反应后溶液，加入氧化铜粉末，实验现象为：固体溶解，溶液由无色变为蓝色，故氧化铜与HCl反应生成了氯化铜和水，其化学反应方程式为：；
评价与反思：实验方案（4）中，取反应后溶液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，得出结论，猜想3成立不正确，因为NaCl和HCl中都含有Cl-，都能与硝酸银反应生成白色沉淀，不能证明猜想3一定成立。
