题目内容
【题目】苏泊尔不锈钢锅具经检测发现：制造材料不锈钢中添加锰金属含量超过国家标准。某实验小组以“探究锰与铁的金属活动性”为课外探究项目。
（实验方案）在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）。
（观察现象）通过观察实验现象，填写下表：
金属 | 铁 | 锰 |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
得出结论 | 活动性铁_____（填“＞”“＜”）锰 | |
（讨论归纳）
（1）除了比较金属分别与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法，你重新设计的实验方案是_________。
（2）写出锰与上述操作中的一种物质发生反应的化学方程式为_______，反应的基本类型为_________。
【答案】＜ 将锰片放入硫酸亚铁（或氯化亚铁）溶液中，观察其现象 
或
置换反应
【解析】
观察现象：
铁与盐酸反应：放出气泡速率缓慢，锰与盐酸反应：放出气泡速率较快，反应速率越快，金属的活动性越强，得出结论：活动性：铁＜锰；
讨论归纳：
（1）将锰片放入硫酸亚铁（或氯化亚铁）溶液中，观察其现象，锰与硫酸亚铁反应生成硫酸锰和铁，有黑色固体析出，说明锰的活动性比铁强；
（2）锰与硫酸亚铁反应生成硫酸锰和铁，或锰与氯化亚铁反应生成氯化锰和铁，该反应的化学方程式为：或；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
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