题目内容
（1）某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Cu2+、Ba2+、NO3-、OH-、CO32-六种离子（部分物质的溶解性见下表．已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 ．将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液浇灌农田．清液中的溶质主要是 （填写物质化学式）
（2）根据表，判断，Cu（NO3）2 和Ba（OH）2 溶液 （填写“能”或“不能”）发生复分解反应．能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由： ．
 | OH | NO3- | CO32- |
| K+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 不 |
考点：离子或物质的共存问题,复分解反应及其发生的条件,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学反应的基本类型和能量变化,物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析：（1）离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水，若能结合成沉淀、气体或水，就不能共存；
（2）复分解反应的实质是能结合成沉淀、气体或水的离子不能共存，可依据此条原则完成此题．本题中Ba2++CO32-=BaCO3↓，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（3）Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中所含的铜离子可以与钡离子结合成沉淀．
（2）复分解反应的实质是能结合成沉淀、气体或水的离子不能共存，可依据此条原则完成此题．本题中Ba2++CO32-=BaCO3↓，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（3）Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中所含的铜离子可以与钡离子结合成沉淀．
解答：解：
（1）甲车间废水明显显碱性，说明有氢氧根离子，则乙车间一定含有铜离子，则乙车间一定不能含有碳酸根离子（碳酸铜不溶于水），说明甲车间的废水中含有OH-和CO32-，则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，故乙车间的废水中的阴离子为NO3-；甲车间的废水中的阳离子为K+，甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3-，故物质为硝酸钾，所以本题答案为：NO3-，KNO3．
（2）Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中所含的铜离子可以与钡离子结合成沉淀，故能发生复分解反应，所以本题答案为：能，Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2
故答案为：
（1）NO3-；KNO3；（2）能； Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2．
（1）甲车间废水明显显碱性，说明有氢氧根离子，则乙车间一定含有铜离子，则乙车间一定不能含有碳酸根离子（碳酸铜不溶于水），说明甲车间的废水中含有OH-和CO32-，则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，故乙车间的废水中的阴离子为NO3-；甲车间的废水中的阳离子为K+，甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3-，故物质为硝酸钾，所以本题答案为：NO3-，KNO3．
（2）Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中所含的铜离子可以与钡离子结合成沉淀，故能发生复分解反应，所以本题答案为：能，Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2
故答案为：
（1）NO3-；KNO3；（2）能； Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2．
点评：本题考查的是复分解反应的实质，其实质是离子之间的互换反应，完成此类题目，要熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以利于判断反应能否进行．所以要求同学们在平时的学习中要加强知识的储备，能够灵活应用．
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