Question

2．如图是实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题．
（1）在实验室里，利用大理石（含不溶于酸的杂质）和稀盐酸来制取二氧化碳，
①有关反应可用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②要制取总质量为4.4g的二氧化碳，理论上需要73g质量分数为10%的稀盐酸跟足量的大理石反应；
③组装一套制取装置时，可选用所给仪器中的a、b、c、d、g、h、j、n和i；
④若从制取二氧化碳的废液中回收氯化钙，可行的操作步骤是过滤，蒸发．
（2）实验室若想利用上述制取二氧化碳的整套装置，还可以完成的实验是BC．
A．高锰酸钾制氧气
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气．

Answer 1

分析 （1）①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
②根据化学方程式和二氧化碳的质量进行计算；
③根据实验室制取二氧化碳的反应是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水进行分析；
④根据石灰石中的杂质难溶于水，氯化钙溶于水进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应是固体和液体，反应条件是常温进行分析．

解答 解：（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②设需要盐酸的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                       44
             x×10%                  4.4g
            $\frac{73}{x×10%}$=$\frac{44}{4.4g}$
            x=73g；
③实验室制取二氧化碳的反应是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以组装一套制取装置时，可选用所给仪器中的a、b、c、d、g、h、j、n和i；
④石灰石中的杂质难溶于水，氯化钙溶于水，所以从制取二氧化碳的废液中回收氯化钙，可行的操作步骤是过滤、蒸发；
（2）实验室制取二氧化碳的反应是固体和液体，反应条件是常温，
A、高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，故A错误；
B、锌粒和稀硫酸制氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可以用排水法和向下排空气法收集，故B正确；
C．过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，可以用排水法和向上排空气法收集，故C正确．
故选：BC．
故答案为：（1）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②73；
③i；
④过滤、蒸发；
（2）BC．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．