题目内容

12．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水鉴别出来，这种试剂是（　　）
A．氯化钠溶液B．酚酞试液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

分析 根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

解答 解：A、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水均不反应，不能鉴别，故选项错误．
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水分别显碱性、酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
C、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水分别显碱性、酸性、碱性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、蓝色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
故选：C．

点评 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

练习册系列答案
相关题目
2．往盛有氯化铁溶液的试管中滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到溶液变成血红色，由此可知，物质间发生了化学变化．根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在．
3．（1）写出铁元素符号的意义：
Fe表示铁元素；Fe还表示一个铁原子；Fe还可表示铁这种物质．
（2）①用化学符号表示：两个二氧化硫分子2SO2；钙离子Ca2+；正五价氮的氧化物的化学式N2O5．
②若用“”表示一个氢原子，则“”表示的微粒是H2．
20．酸类物质具有相似的化学性质，本质原因是（　　）
A．都能与指示剂B．都能与碱发生反应
C．溶于水都能电离出氢离子D．都含有氢元素
7．多数食品容易吸收空气中的水变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐烂．生产上常在食品上放入一小包氧化钙粉末，以食品保持干燥．现已研究成功在食品中加入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料袋中），铁粉能吸收水分和氧气变为铁锈．用铁粉代替氧化钙粉末的优点是铁粉不但与水反应，还能与氧气反应．
2．如图是实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题．
（1）在实验室里，利用大理石（含不溶于酸的杂质）和稀盐酸来制取二氧化碳，
①有关反应可用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②要制取总质量为4.4g的二氧化碳，理论上需要73g质量分数为10%的稀盐酸跟足量的大理石反应；
③组装一套制取装置时，可选用所给仪器中的a、b、c、d、g、h、j、n和i；
④若从制取二氧化碳的废液中回收氯化钙，可行的操作步骤是过滤，蒸发．
（2）实验室若想利用上述制取二氧化碳的整套装置，还可以完成的实验是BC．
A．高锰酸钾制氧气
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气．
9．根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）实验室用A装置制备氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑可用于收集氧气的装置是D或E．
（2）实验室用B装置制备二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制生成二氧化碳的速率，应选用的发生装置是C（填字母）
（3）实验室制取二氧化碳实验结束后要得到未反应完固体药品应进行过滤操作．
6．2017年苏州市中考化学实验考查为《实验室制取二氧化碳气体》，实验装置如图A：

请回答下列问题：
（1）该发生装置连接和气密性检查方法是：将带有导管的单孔胶塞旋紧进大试管口，再将连接的直角导管口长的一端伸入水中，用双手紧握试管的外壁，观察到有气泡冒出，表明该发生装置气密性良好．
（2）二氧化碳可用排水法收集的原因是二氧化碳微溶于水，碳酸易分解成水和二氧化碳．
（3）将澄清的石灰水分别注入用排水法和向上排气法收集二氧化碳的两支试管中，用胶塞旋紧，观察到用排水法收集的二氧化碳的试管更浑浊，这说明排水法收集的二氧化碳比较纯净．
（4）图B，同学们在振荡试管中意外发现，澄清的石灰水由浑浊又变成澄清溶液．经查阅资料得知，原来碳酸钙在水中还能继续和过量的二氧化碳反应，化合生成一种可溶性的碳酸氢钙，该物质的化学式为Ca（HCO3）2．该实验采用上下振荡的原因是让过量的二氧化碳充分反应．
（5）实验结束某小组同学观察到发生装置里石灰石有剩余，但已无气泡放出，在向废液缸倾倒三支试管的废液时发现，废液缸里有气泡产生，该组同学对这一现象展开了热烈的讨论，有同学提出发生装置中的剩余液体可能呈酸性，遇到另外两支试管里的生成物，发生反应产生了二氧化碳气体，为此，该组同学对石灰石（CaCO3）和稀盐酸反应后的剩余液进行了如下探究：
【实验操作】
①向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积$\frac{1}{3}$的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
②取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是出现的颜色和标准比色卡对照．
【实验思考】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究】
③甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案用pH测定，氯化钙溶液的pH=7
④乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
⑤综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有少量盐酸．
【拓展延伸】
假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体．收集到的CO2质量＜（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g．
7．如图中A～G均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B和C物质类别相同，D、E溶于水所得溶液的pH大于7．图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出物质D的俗名生石灰，E的化学式Ca（OH）2；
（2）满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中①③④（填序号）
①酸        ②碱       ③盐      ④氧化物     ⑤单质
（3）写出化学方程式：
B→G：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；E→A：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
C→B：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；D与A的反应是：放热（“放热”或“吸热”）反应．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网