题目内容
9．配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，造成所配制的溶液的质量分数偏高的原因可能是（ ）| A． | 所取氢氧化钠固体已潮解 | |
| B． | 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，被称量物放在右盘上，砝码放在左盘上 | |
| C． | 用量筒量水时，俯视读数 | |
| D． | 托盘天平的两托盘上各放一张等质量的纸，将氢氧化钠直接放在左盘纸上称量 |
分析 溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
解答 解：
A、氢氧化钠固体保存不当已经潮解变质，氢氧化钠质量减少，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
B、用托盘天平称取氢氧化钠时，将氢氧化钠放在右盘，且称量使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确．
D、腐蚀性药品要放在玻璃器皿中称量，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，用托盘天平称量氢氧化钠时没有在玻璃器皿中称量，导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误．
故选：C．
点评 本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．
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19．我们每天都和化学打交道，下列叙述的过程中一般不含化学变化的是（ ）
| A． | 人吃进的食物逐渐被消化 | B． | 人体的呼吸作用 | ||
| C． | 使用煤气作燃料烧饭做菜 | D． | 水在冰箱里结成冰 |
20．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性或酸性
【实验探究】
【拓展分析】若溶液呈碱性，他向溶液中逐渐加入硫酸铜溶液，直至不再产生沉淀为止，然后过滤，留在滤纸上的物质Cu（OH）2（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是NaCl、Na2SO4．
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性或酸性
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈中性或酸性 |
17．如图是某品牌牙膏的部分成分表，学习小组对其中的碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物产生了兴趣，对该牙膏展开探究．（已知牙膏中不含其它碳酸盐，不考虑牙膏中其它物质对本实验的影响且每次反应均认为是完全反应．
【实验目的】
（1）验证该牙膏中含有碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物．
（2）测定牙膏中的碳酸氢钠的质量分数．
【资料卡片】
（1）碳酸钠过氧化物学名过氧碳酸钠，化学式：Na2CO4，白色晶体．在水中能生成碳酸钠和过氧化氢．能与盐酸反应，方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．
（2）常温下，氧气和二氧化碳密度可分别用ρO2、ρCO2表示．
【实验原理】
（1）通过是否有氧气生成来检测过氧碳酸钠．
（2）取样品加入足量稀盐酸后分别测出二氧化碳质量M1和氧气的质量M2，M1和M2关系满足$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}＞\frac{11}{4}$即证明含有碳酸氢钠．
（3）通过碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量．
【实验探究】
（1）先取部分样品于试管中，再依次加入二氧化锰和水，将带火星的木条伸入试管，木条复燃．
（2）如图所示连接好装置ABCD，检查装置气密性（打开K2，向D装置中加水，调节两边液面相平，关闭K2，改变水准管高度，如D两边有稳定液面高度差，则气密性良好）．
（3）在分液漏斗中均装入50mL足量的稀盐酸，称取质量为M牙膏样品放入A锥形瓶，B、C容器中分别放入氢氧化钠溶液和浓硫酸试剂．D量气管液面调节至“0”刻读处．（以下实验中始终保持D装置两边液面相平）
（4）打开活塞K1，待盐酸全部滴入锥形瓶后关闭K1．等装置A中不再产生气泡时，读数为V1．
（5）打开活塞K2，待盐酸全部滴入锥形瓶后关闭K2．等装置B中不再产生气泡时，读数为V2．
【数据处理】
（1）产生二氧化碳与氧气的质量比为（可用字母表示）：（V2-V1-50mL）•ρCO2/V1•ρO2．
（2）如用装置E代替装置D，收集气体的量将偏小．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
【实验结论】
（1）该牙膏中含有碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物．
（2）由具体数据计算所得牙膏样品中碳酸氢钠的质量分数约为65%．
| 品名 | XXX亮白洁净牙膏 |
| 成分 | 碳酸氢钠、PEG-8\PEG-116共聚物、碳酸钠过氧化物 |
（1）验证该牙膏中含有碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物．
（2）测定牙膏中的碳酸氢钠的质量分数．
【资料卡片】
（1）碳酸钠过氧化物学名过氧碳酸钠，化学式：Na2CO4，白色晶体．在水中能生成碳酸钠和过氧化氢．能与盐酸反应，方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．
（2）常温下，氧气和二氧化碳密度可分别用ρO2、ρCO2表示．
【实验原理】
（1）通过是否有氧气生成来检测过氧碳酸钠．
（2）取样品加入足量稀盐酸后分别测出二氧化碳质量M1和氧气的质量M2，M1和M2关系满足$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}＞\frac{11}{4}$即证明含有碳酸氢钠．
（3）通过碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量．
【实验探究】
（1）先取部分样品于试管中，再依次加入二氧化锰和水，将带火星的木条伸入试管，木条复燃．
（2）如图所示连接好装置ABCD，检查装置气密性（打开K2，向D装置中加水，调节两边液面相平，关闭K2，改变水准管高度，如D两边有稳定液面高度差，则气密性良好）．
（3）在分液漏斗中均装入50mL足量的稀盐酸，称取质量为M牙膏样品放入A锥形瓶，B、C容器中分别放入氢氧化钠溶液和浓硫酸试剂．D量气管液面调节至“0”刻读处．（以下实验中始终保持D装置两边液面相平）
（4）打开活塞K1，待盐酸全部滴入锥形瓶后关闭K1．等装置A中不再产生气泡时，读数为V1．
（5）打开活塞K2，待盐酸全部滴入锥形瓶后关闭K2．等装置B中不再产生气泡时，读数为V2．
【数据处理】
（1）产生二氧化碳与氧气的质量比为（可用字母表示）：（V2-V1-50mL）•ρCO2/V1•ρO2．
（2）如用装置E代替装置D，收集气体的量将偏小．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
【实验结论】
（1）该牙膏中含有碳酸氢钠和碳酸钠过氧化物．
（2）由具体数据计算所得牙膏样品中碳酸氢钠的质量分数约为65%．
4．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  验证反应放热 | B． |  过滤 | ||
| C． |  稀释浓硫酸 | D． |  验满 |
硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
如图表示一瓶硫酸铝溶液，请用正确的化学用语填空：