硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示.回答下列问题:(1)t1℃时.两物质中溶解度较大的是氯化钾,(2)t2℃时.两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃.析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液,(3)t2℃时.将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中.充分溶解后.得到氯化钾的饱和溶液．保持温度不变.往该烧杯中再加入10g水.充分搅拌后.氯化钾溶液的溶质的质量分数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；
（2）t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液；
（3）t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）；
（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是温度不低于t₁℃．

分析（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
（3）据该温度下氯化钾的溶解度分析解答；
（4）饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，并结合硝酸钾的溶解度分析解答

解答解：（1）t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；
（2）t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，硝酸钾的溶解度变化较大，所以析出固体质量较大；
（3）t₂℃时氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，所以将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和溶液，且有10g剩余．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，又可溶解4g，仍为饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，温度不变，氯化钾的溶解度不变，所以充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变；
（4）饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，设形成20%的硝酸钾饱和溶液时硝酸钾的溶解度是x，则有$\frac{x}{100g+x}$×100%=20%，解得x=25g，恰好是t₁℃时硝酸钾的溶解度，所以欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度不低于t₁℃；
故答案为：（1）氯化钾；（2）硝酸钾；（3）饱和；不变；（4）温度不低于t₁℃．

点评了解溶解度曲线意义、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度之间的关系，等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出晶体多等知识，才能结合题意灵活分析解答问题．

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	A．	不锈钢是永不生锈的铁合金		B．	铁在潮湿的空气中容易生锈
	C．	赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃		D．	回收废旧金属有利于节约金属资源

	A．	所取氢氧化钠固体已潮解
	B．	用托盘天平称量氢氧化钠固体时，被称量物放在右盘上，砝码放在左盘上
	C．	用量筒量水时，俯视读数
	D．	托盘天平的两托盘上各放一张等质量的纸，将氢氧化钠直接放在左盘纸上称量

	A．	过滤后滤液浑浊--滤液高于了滤纸
	B．	测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于$\frac{1}{5}$--红磷过量
	C．	做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧--温度没有达到着火点
	D．	制取CO₂时，始终收集不到CO₂--装置漏气

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