题目内容

12．能将氯化钡溶液、氯化钠溶液、稀硫酸一次鉴别出来的试剂是（　　）
A．氯化钾溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

分析 将氯化钡溶液、氯化钠溶液、稀硫酸一次性鉴别出来的试剂必须能与三种溶液发生反应，出现三种明显不同的实验现象．

解答 解：A、氯化钾和三种物质都不反应，都没有现象，故不能一次鉴别出来，故A错误；
B、稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；碳酸钠和氯化钠不反应，没有现象；碳酸钠与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，出现三种不同的实验现象，可以一次鉴别出来，故B正确；
C、氢氧化钠和三种物质都不反应，都没有现象，故不能一次鉴别出来，故C错误；
D、硝酸银和氯化钡、氯化钠都能反应产生白色沉淀，现象相同，不能一次性鉴别出来，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行．

练习册系列答案
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10．小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液．于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的．他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了．小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的．理由是酚酞在酸性溶液中也是无色的．
那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？
（1）小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成红色，表明溶液呈酸性．
（2）小华的实验是：取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到有气泡产生，
表明溶液呈酸性．反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
请你也设计实验方案（不同于小亮和小华的方案），证明溶液呈酸性．每写出一个正确方案，要求：所用试剂类别必须不同．
方案一：取适量溶液，放入一根生锈的铁钉
方案二：取适量溶液，加入几粒锌粒．
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．a、b饱和溶液的浓度可能相等
B．t1℃时，a物质的溶解度是50g
C．C物质可能是NaCl
D．t2℃时的150ga物质的溶液中，一定含有溶质50g
20．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品 主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
【查阅资料】
1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
2硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物．
3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色．
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，该物质的质量是12.6gg；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）D装置中球形干燥管的作用是防止NaOH溶液倒吸．
（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4•xH2O中的x=7．（不写过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是增大接触面积，使其充分溶解；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g．
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程．
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4-152，BaSO4-233）
7．物质的用途与性质气密性相关．下列说法不正确的是（　　）
A．熟石灰用于改良酸性土壤，是由于熟石灰具有碱性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．干冰用于人工降雨，是由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大
D．一氧化碳用于工业炼铁，是由于一氧化碳具有还原性
17．已知A、B、C、D是初中化学常见的五种物质，均含碳元素．其中，只有A为单质，B和C是含有相同元素的氧化物，D与其它四种物质属于不同的类别，E是大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：
（1）D的化学式为H2CO3．
（2）请写出下列反应的化学方程式
B→C：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，B→ECO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
4．根据如图回答问题．
（1）图中a仪器的名称为铁架台．
（2）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在该实验中棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；将收集到的氧气用来做铁丝燃烧的实验，如装置B，但该装置存在缺陷，你改进的措施是实验前集气瓶底应预先留有少量的水或铺上一层细沙．
（3）滴加稀盐酸后，C实验中，观察到燃着的蜡烛发生的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，此实验说明CO2具有的性质是二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧．
1．近日网络上出现了“不锈钢水壶中的锰会让人智力低下”等传言，对此，国家食品安全专家钟凯作出了解答．“不锈钢材质中的锰含量与迁移量没有任何必然联系，合金状态下，金属的惰性会增强”，钟凯指出，食品接触材料的重金属迁移量是用强酸、强碱、有机溶剂等，在较高温度下长时间浸泡模拟出来的，如果这种状态下迁移量都没问题，日常使用根本不是问题．
“其实，人体本身就需要一些微量元素锰元素，而且对锰有一定耐受能力，几乎不会缺，也不会多．”钟凯解释，锰是人体中一些重要生物酶必不可少的元素，在骨骼健康、抗氧化、代谢调节等方面发挥重要作用．
阅读以上信息判断下列说法正确的是C
①不锈钢是纯净物
②不锈钢属于合金
③合金不能与强酸、强碱反应
④合金比纯金属稳定
⑤锰是人类必不可少的微量元素
⑥人体中缺乏铁、钙、锰等元素就会引发多种疾病，所以要多多摄入
A．①③⑥
B．②③⑥
C．②④⑤
D．③④⑥
2．完成下列化学方程式
（1）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）双氧水与二氧化锰混合2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）铁放入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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