题目内容

13．2008年5月12日发生的四川汶川特大地震，给中国人民带来巨大伤痛．经国务院批准，自2009年开始，每年的5月12日为国家“防灾减灾日”．2014年5月12日是我国第六个“防灾减灾日”．以下有关处理火灾现场方法错误的是（　　）
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
C．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
D．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退

分析 A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；
B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，可以据此解答该题；
C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，可以据此解答该题；
D、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，可以据此解答．

解答 解：A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故A方法正确；
B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，所以用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道是正确的做法，故B方法正确；
C、破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以达到灭火的目的，逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到一定的目的，故C方法正确；
D、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，故D方法错误．
故选D．

点评 每个人都应懂得防火知识，学会如何自救，掌握灭火的原理、自救措施等在实际生产、生活中意义重大．

练习册系列答案
相关题目
3．下图是表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的（　　）
A．该反应所涉及的物质中有三种属于氧化物
B．反应中生成的单质和化合物的质量比为7：11
C．该反应使有毒气体转化为无毒气体
D．图中生成的单质的化学式为N2
4．分析下图，回答问题．

（1）图一两种组装仪器的操作中正确的是A（填序号）．
（2）图二C装置试管中反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
D装置中的现象是：剧烈燃烧火星四射，放出热量．该实验的目的是制取氧气并探究氧气的化学性质．
（3）从高锰酸钾分解后的剩余固体中分离出二氧化锰，需经过溶解、过滤等操作．请从图三中选出这两种操作均不会用到的仪器是F（填序号）．
1．治理雾霾再次成为今年两会的热点环境问题．化石燃料燃烧（如机动车尾气、煤燃烧等）产生的可吸入颗粒物是形成雾霾天气的元凶之一．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）为了改善空气质量，我市部分燃油公交车已改成以CNG（压缩天然气）为燃料的清洁能源客车，压缩天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．开发太阳能等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染；煤燃烧时加入适当的物质，可以减少SO2气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成．
8．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．H、C、O、Na、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式．
（1）人体胃液中含有的酸是HCl．
（2）自然界中最轻的气体：H2．
（3）生理盐水中含有的盐是NaCl．
（4）用于生产洗涤剂的纯碱：Na2CO3．
18．下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（　　）
A．增加水的质量B．在水中增加硝酸钾的质量
C．降低水的温度D．升高水的温度
5．Na2CO3俗名纯碱，其水溶液显碱性．
【提出问题】一定温度下，Na2CO3溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系？
【猜想】①溶质质量分数越大，碱性越强；
②溶质质量分数越大，碱性越弱；
③溶质质量分数越大，碱性不变．
【设计实验】
步骤一：配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na2CO3溶液．
步骤二：用精密pH试纸测定其pH，使用方法与普通pH试纸相同．
请回答下列问题：
（1）称量Na2CO3固体粉末时，需用到的两种仪器是托盘天平、药匙．
（2）用1%的Na2CO3溶液加水稀释为0.2%的溶液，如果两种溶液的密度都近似为1g/cm3，则应量取的1%溶液与水的体积比约为1：4．
（3）某同学按以下操作测定pH：a．在桌面上放一小片精密pH试纸，b．将被测液滴到试纸上，c．把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出其pH．你认为上述操作中错误的是a（填字母标号）．
（4）另一位同学按照正确操作，测得数据如下：
质量分数0.2%1%5%25%
pH11.311.612.012.3
由此，你认为上述猜想①（填序号）是正确的．
2．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程中核心化学反应依次为：①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O  ②2NO+O2=2NO2   ③3NO2+H2O=2HNO3+NO下列判断不正确的是（　　）
A．①的生成物均为氧化物
B．三个反应均不属于基本反应类型
C．通常情况下一氧化氮不与水反应
D．制取硝酸过程中产生的NO不可应回收使用
3．资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放，反应原理为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成酸雨，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应．则该工业废气中SO2的含量为0.32毫克/米3，（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128gSO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？

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