题目内容
已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌12．1g．向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．请计算：
（1）m=_________（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数为_________．
（1） 32．5??? （2）24．5%
【解析】
试题分析：（1）据右上图可知，最终生成的氢气质量是1g，根据发生的化学反应方程式：H2SO4 +Zn?????? =ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，即可算出消耗的锌的质量，同理，根据H2SO4和氢气的质量关系，也可算出硫酸的质量，再利用质量分数的表达式即可求解：
解：设参加反应锌的质量为m，消耗H2SO4的质量为x
H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2↑
98??? 65?????????? 2
X???? m??????????? 1g
65：2=m：1g???? ∴m=32．5g
98：2=x：1g???? ∴x=49g?????? 原混合溶液中H2SO4的质量分数为=49g/200g×100%=24．5%
考点：根据化学方程式进行计算
走进文言文系列答案| 加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
| 生成沉淀的质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 |
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（见答题卡）．
| 加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
| 生成沉淀的质量/g | 0.0 | 2.45 | 8.6 | 9.8 | 9.8 |
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
| 生成沉淀的质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 |
（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
| 生成沉淀的质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 |
（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)