Question

烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H_2­SO₄的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入NaOH溶液的质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的质量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的总质量为          g，该混合溶液中硫酸铜的质量为          g。

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)

_{（3）画出在该混合溶液中加入}NaOH_{溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。}

Answer 1

（1）9.8   16.0 （每空各1分）

（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分）

解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO₄反应的NaOH的质量为y。

H₂SO₄ + 2NaOH＝Na₂SO₄ + 2H₂O  　  CuSO₄ + 2NaOH ＝Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

98       80                             　    80  　     98

 9.8g       x                                　  y    　   9.8g

 

8g+8g 10%

x = 8g                                                                                 y =8g

    故参加反应的NaOH溶液的质量共为          =160g

（3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共1分）