题目内容

8．铜遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、4、12，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2．
故选：D．

点评 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．金属和金属材料在生产和生活中有着广泛应用：
（1）下列有关金属的说法中，错误的是C（填字母代号）．
A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性
B．用铜做导线是利用了铜的导电性
C．真金不怕火炼是因为黄金熔点很高
D．铝制成铝箔是因为铝有良好的延展性
（2）放置在空气中的铁制品容易生锈，铁生锈其实是铁与空气中水、氧气作用的结果；铝制品不需要除锈原因是什么？
（3）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．
①滤渣中一定含有什么物质？
②滤液中一定不含什么物质？
（4）如图是模拟用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶铁的实验装置．
①写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②该装置的设计有不合理之处，你的改进方法是什么？不合理之处：没有处理尾气；改进方法：把尾气点燃，或把尾气收集起来；
（5）黄铜是“铜-锌”合金，取某种黄铜12.5g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.2g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数．
2．化学就在我们身边．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）现在我们国家已经步入“高铁时代”．现有以下三种材料：A．金属材料  B．合成材料  C．复合材料．根据要求选择填空（填字母）：
①钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于A．
②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于B．
（2）甲乙丙三种金属，只有甲在自然界中是以单质形式存在，乙和丙同时放入稀盐酸中，在乙的表面产生大量气泡，丙的表面没有现象，则三种金属的活动性顺序是乙＞丙＞甲请写出一种符合乙物质在稀盐酸中的反应现象的化学反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．．
19．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
B．不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
D．氢氧化钾溶液在空气中变质：KOH+CO2═K2CO3+H2O
3．（1）化学是一门以实验为基础的学科，实验现象是获取化学知识的重要渠道，请正确描述出下列反应的实验现象，并写出化学方程式：
①向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸：现象为溶液的颜色由红色变为无色；化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
②在碳酸钠溶液中滴加硫酸：现象为有气泡冒出；化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
③在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液：现象为看到蓝色沉淀生成 ；化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）上述反应之所以能够发生，是因为这些反应中含有的阴离子和阳离子之间的组合发生了变化，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有Cu2+和OH-（写离子符号）．
（3）氢氧化钴[Co（OH）2]是一种重要的化工原料，可用作涂料的干燥剂．在二氯化钴溶液中加入NaOH溶液，有粉红色的氢氧化钴沉淀生成，该反应的化学方程式为CoCl2+2NaOH=2NaCl+Co（OH）2↓．
13．首趟电力机车驶进哈大铁路客运专线沈阳至大连区段开始对电气化接触网进行热滑，这标志着哈大铁路客运专线沈阳至大连段电气化铁路接触网工程进入全面的电力机车热滑阶段．下列说法不正确的是（　　）
A．机车外壳使用的合金属于金属材料
B．建设过程中用到了大量的钢筋、水泥和大理石，它们都属于金属材料
C．哈大高铁的开通大大的缓解了哈尔滨与大连之间客运紧张的压力
D．机车的外面喷上油漆，主要是为了防锈还能增强美观性
20．A、B、C、D、E分别是硫酸铜溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氧化铁和二氧化碳中的一种物质．如图用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质．请回答下列问题：
（1）请写出下列物质的化学式；ACuSO4、BNaOH、CHCl
（2）D转化成E的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（合理即可）；（写一个）
（3）A与B反应的实验现象为有蓝色沉淀产生．
17．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2SO2，测得CO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断正确的是（　　）
A．参加反应的X的质量为4.3gB．X的相对分子质量为76
C．X中含有C元素、S元素和O元素D．产物都是空气污染物
18．现代工业利用赤铁矿炼铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与空气中的水和氧气反应，所以铁制品可以全部锈蚀．用稀硫酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

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