Question

20．取两种金属组成的混合物3克，投入到足量的稀硫酸中，充分反应后共放出氢气0.1克．则这两种金属混合物可能是（　　）

• A． Fe和Mg
• B． Fe和Al
• C． Fe和Cu
• D． Zu和Cu

Answer 1

分析 分别求出生成0.1克氢气需要金属的质量，必须一个质量大于3克，另一个质量小于3克，只有这样的混合物才符合条件．写出一个公用的化学方程式．

解答 解：设金属元素的符号是A，相对原子质量是B，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m．
2A+XH₂SO₄═A₂（SO₄）_X+XH₂↑
2B                 2X
m                  0.1g
$\frac{2B}{m}$=$\frac{2X}{0.1g}$
m=$\frac{B}{10X}$
∴生成0.1克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是1.2克，铝是0.9克，铁是2.8克，锌是3.25克，铜不会生成氢气，
∴铁的质量2.8克＜3克，铜不会生成氢气．
故选：C．

点评 学会使用这种方法，尤其适合选择题，注意铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即铁在化合物中的化合价是+2价．