题目内容

9．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.88.611.610.311.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（　　）
A．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+2HClOB．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND．CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO

分析 根据溶液的pH大于7显碱性，且pH越大碱性越强进行解答．

解答 解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故A不符合题意；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故B符合题意；
C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C不符合题意；
D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D不符合题意．
故选：B．

点评 此题是对复分解反应的考查，解题的重点是了解溶液酸碱性与pH的关系，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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19．阅读材料，回答下列问题
材料1 氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气在通常情况下为黄绿色气体．
材料2 氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应．
材料3 燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢．
材料4 四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生．氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂．
（1）氯原子核外电子数为17．
（2）请写出氯气的化学性质具有较强的氧化性（写出一条即可）
（3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味．
（4）写出材料3中的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（5）写出材料4中二氧化氯的化学式为ClO2其中氯元素的化合价为+4．
20．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是（　　）
A．CO2、CO都可以被氢氧化钠溶液吸收
B．干冰可用于人工降雨；CO可用作燃料
C．二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会造成煤气中毒
D．金刚石、石墨和C60物理性质有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同
17．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）p点的含义是t2℃时，A、B的溶解度相等．
（2）t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是90g．
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是有固体析出．
（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的由大到小的关系是B＞A＞C．
4．形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一，也是初中阶段应该具备的化学素养，下列事实或现象包含了一些基本化学观念．请根据要求合理回答：
（1）墙内开花墙外香，从微观分析其原因是：分子是不断运动的．
（2）餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有乳化作用．
（3）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是C．
A．FeSO4溶液、Zn、Cu    B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu    D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe．
14．下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（　　）
选项实验目的实验方案
A验证某可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．AB．BC．CD．D
1．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中．由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：

（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）混合溶液A中一定含有的溶质是ZnSO4、H2SO4．
（3）固体B的成分可能是Na2CO3．
10．实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳．氢氧化钠能否与二氧化碳反应？
【查阅资料】1．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠


2、碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如表
操作NaHCO3溶液Na2CO3溶液
加入稀盐酸产生气泡产生气泡
加入稀CaCl2溶液无明显变化产生白色沉淀（填写现象））
加热溶液至沸腾，并将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化
【进行实验】
实验操作实验现象结论及化学方程式

试管内液面上升		氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠．反应方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【实验反思】学习小组讨论，认为产生此实验现象的原因可能有两种：一种是NaOH与C02发生了反应；另一种是二氧化碳溶于水
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质．
实验步骤实验现象解释与结论
向溶液中加入足量的稀盐酸产生气泡NaOH与CO2发生了反应
【实验拓展】该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线．
【实验分析】（3）AB段变化的原因可能是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碱性减弱．BC段变化的原因可能是二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碱性继续减弱．
（4）利用实验验证变化后的产物，实验操作为取最后段的液体加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水．实验现象是澄清石灰水变浑浊．
11．下列表示两个氧分子的是（　　）
A．O2B．2O2C．2OD．2O2-

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