Question

9．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，做出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部变质，固体是Na₂CO₃．
（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄ 溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是氢氧化钠和碳酸钠；
（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：计算该样品中Na₂CO₃的质量分数．

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6克	148.5克	146.3克

Answer 1

分析 （1）根据物质对应的性质推断；
（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数

解答 解：
（1）由于氢氧化钠变质是和空气中二氧化碳反应所致，所以变质的情况下一定有碳酸钠．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钡，证明原物质含有碳酸钠．静置后取上层清液，再加入CuSO₄ 溶液，产生蓝色絮状沉淀，为氢氧化铜沉淀，则原物质含有氢氧化钠．
（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为148.5g-146.3g=2.2g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                    44
x                                        2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5.3g
该样品中Na₂CO₃的质量分数为$\frac{5.3g}{10.6g}$×100%=50%
故答案为：
（1）氢氧化钠和碳酸钠；
（2）50%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．