Question

18．根据下表回答问题

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.5	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

（1）60℃时，向两个分别盛有25g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，能成为饱和溶液的是氯化钠溶液．
（2）若仅采用一种操作方法，将上述烧杯中有剩余的固体全部溶解，使其变为不饱和溶液．对此有下列四种说法，其中正确的是BCD（选填字母）．
A．采用的是升高温度的方法   B．溶质的质量一定增加
C．采用的是增加溶剂的方法   D．溶液的质量一定增加．

Answer 1

分析 （1）根据表格提供的数据，60℃时，NaCl和NH₄Cl的溶解度分别是37.3g、55.2g，进行分析解答．
（2）根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较大，进行分析解答．

解答 解：（1）根据表格提供的数据，60℃时，NaCl和NH₄Cl的溶解度分别是37.3g、55.2g，则在60℃时，50g水中最多溶解氯化钠18.65g，形成的是饱和溶液；最多溶解氯化铵的质量为27.6g，故形成的是不饱和溶液．
（2）表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，要想使氯化钠继续溶解，需要采用增加溶剂水的方法，有剩余的固体全部溶解，故溶质的质量一定增加、溶液质量一定增加．
故答案为：（1）氯化钠；（2）BCD．

点评 本题难度不大，明确氯化钠的溶解度受温度影响变化不大、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键．