Question

13．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们用 NaOH溶液来清洗硫酸．若要清洗100kg这种石油产品，理论上需NaOH多少kg？现在石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸．已知市场价格：NaOH为24元/kg，Ca（OH）₂为6元/kg，那么每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？（写出必要的计算过程）

Answer 1

分析 （1）利用石油产品中残余硫酸的质量分数计算出所要清洗石油产品中硫酸的质量，然后，根据反应的化学方程式计算所需氢氧化钠的质量；
（2）计算改用氢氧化钙后处理同样产品需氢氧化钙的质量，结合氢氧化钠、氢氧化钙的市场价格，计算使用氢氧化钠与使用氢氧化钙所花费的差值．

解答 解：（1）设需要NaOH的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80    98
x    100kg×4.9%
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{100kg×4.9%}$
x=4.0kg
答：需要4.0千克的NaOH；
（2）设需要Ca（OH）₂的质量为y
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74       98
y       100kg×4.9%
$\frac{74}{y}$=$\frac{98}{100kg×4.9%}$
y=3.7kg
节约经费=4.0kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
答：每处理100kg这种产品，可以节约73.8元经费．

点评 本题考查化学方程式的基本计算，结合生产实际，体现化学的学习的实用性．