题目内容

5．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（　　）
物质ABCD
反应前的质量/g461114
反应后的质量/g待测15084
A．容器中发生的化学变化一定属于置换反应
B．容器中发生的化学变化属于化合反应
C．参加反应的物质和生成的物质其质量比为111：22：9：80
D．反应后密闭容器中A的待测质量为22g

分析 解决这类题的关键步骤可分两步：第一，根据化学反应前后物质的总质量不变，可求出表中待测处的数值．第二，根据各物质反应前后质量的增减，可判断出反应物和生成物分别是哪些物质．通过这两步，该题便可迎刃而解．

解答 解：根据化学反应前后物质的总重量不变，
可得；4+6+111+4=待测+15+0+84
故待测=26
所以反应后密闭容器中a的质量为26克，故D是错误的；   
根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，可知a、b、d是生成物，c是反应物，故该反应为C→a+b+d 是分解反应，故答案A、B是错误的；
该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为111：（26-4）：（15-6）：（84-4）=111：22：9：80，故C答案是正确的．
故选：C．

点评 该题从多方面考查了质量守恒定律的应用，但是万变不离其宗．只要我们善于动脑，善于总结，这类题还是比较容易解决的．

练习册系列答案
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15．如图所示，A、B分别是两种固体物质的溶解度曲线．
（1）A、B两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是A（填“A”或“B”）．
（2）在t1℃，A物质的溶解度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）B物质的溶解度．
（3）在t2℃时，A物质的溶解度是40g．
（4）在t2℃时，用160克水配制成A的饱和溶液，需加入A64克．
（5）在t2℃时，不能（填“能”或“不能”）配成溶质质量分数为40%的A溶液．
（6）配制质量分数为20%的A溶液150克，需A30克，需水120克．
（7）盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）．其原因是氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小．
16．下列物质在氧气中燃烧能产生明亮蓝紫色火焰的是（　　）
A．木条B．硫C．铁D．磷
13．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们用 NaOH溶液来清洗硫酸．若要清洗100kg这种石油产品，理论上需NaOH多少kg？现在石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．已知市场价格：NaOH为24元/kg，Ca（OH）2为6元/kg，那么每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？（写出必要的计算过程）
20．加热暗紫色的固体A得到固体B和C，同时还得到无色气体D，黄色粉末E能在D中燃烧发出蓝紫色火焰，生成F．将固体C加入到另一种白色固体G中，混合加热也能得到D．把黑色固体C加入到一种无色液体H中，能在常温下迅速产生大量的气体D，同时生成常温下为液体的I，在上述两个反应前后，C的质量都没有改变．
（1）请写出上述有关反应中涉及到的下列物质的名称或符号：
B锰酸钾；G氯酸钾
（2）请写出上述有关反应的表达式：
A→D：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
E→F：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
10．中国青铜器制作精美，享有极高的艺术价值，古代曾采用湿法炼铜，用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜．现有足量的铁片，将其投入到80.0g硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁片，经称量，溶液的质量变为79.2g，试计算：
（1）参加反应的铁片的质量．
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数．
3．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．面粉B．植物油C．食盐D．碳酸钙
20．2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．亚氯酸钠中氯元素的化合价为（　　）
A．+1B．+3C．+5D．-1
1．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）实验室若用A装置制氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室若用B装置制二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室中若用B装置制取氧气，则化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）①选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质②③⑤⑥（填序号）①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性；⑤能否和水发生反应；⑥能否和空气中的成分反应．
②收集二氧化碳所选用的装置为C（填字母），原因是二氧化碳的密度比空气的密度大；
③二氧化碳一般不用E装置收集，其原因是能溶于水；
④氧气可以上述C或E装置收集，原因是氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
⑤若用C装置收集氧气，验满方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（4）若用A、E装置来制取氧气，当导管口有气泡连续时，进行收集，集完氧气取出集气瓶后，应进行的操作是先移出导管，后熄灭酒精灯．这样做的目的是防止水倒流，使试管炸裂．
（5）证明碳酸钙和稀盐酸反应生成的气体是二氧化碳的方法：把气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳．发生化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（6）证明生成的气体是氧气的方法将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
（7）加热固体高锰酸钾，试管口要略向下倾斜，原因是防止水倒流而炸裂试管．

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