题目内容
4．如表是某研究小组探究过氧化氢分解速率与相关因素间关系的实验数据．| 实验 序号 | 过氧化氢 溶液浓度/% | 过氧化氢 溶液体积/mL | 温度 /℃ | 二氧化锰 的用量/g | 收集氧气 的体积/mL | 反应速率/mL•s-1 |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 0.24 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 0.66 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 0.04 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 0.20 |
（2）根据如表信息，能（填“能”、“不能”）得出“过氧化氢不需要二氧化锰固体，也能分解出氧气”这一结论．
（3）为探究二氧化锰固体对反应速率的影响，小伟同学设计了如下一组对比实验，请完善表格．
| 实验 序号 | 过氧化氢 溶液浓度/% | 过氧化氢 溶液体积/mL | 温度 /℃ | 二氧化锰 的用量/g | 收集氧气 的体积/mL | 反应速率/mL•s-1 |
| ① | 10 | 1 | 50 | 0.1 | 3 | v1 |
| ② | 10 | 1 | 50 | 0 | 3 | v2 |
分析 （1））①②是过氧化氢浓度不同而其他条件相同，这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响；③④则是温度不同其他条件相同，是对温度影响化学反应速度的探究．
（2）根据③、④分析；
（3）根据对照实验变量的唯一性分析．
解答 解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系．；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究．
（2）③、④中数据可知，没有二氧化锰固体，也能分解出氧气，所以可得出“过氧化氢不需要二氧化锰固体，也能分解出氧气”这一结论，
（3）探究二氧化锰固体对反应速率的影响，就必须控制唯一的变量二氧化锰的有无，其它条件相同．
故答案为：（1）过氧化氢浓度越大；当反应温度越高时，过氧化氢分解速率越大 （2）能 （3）1 10
点评 本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．
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①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水 ⑤发射火箭．
| A． | ①②③ | B． | ①⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
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