题目内容
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减少反应速率，可加适量的水稀释一下，产生氧气的总质量 （填“减小”“变大”或“不变”）
（4）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请你说出你的一个合理的猜想：
并提出合理的实验方案： ．
| 实验 序号 |
过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/mL | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 收集氧气的时间/mL | 反应所需的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 无 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 无 | 2 | 10.76 |
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减少反应速率，可加适量的水稀释一下，产生氧气的总质量
（4）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请你说出你的一个合理的猜想：
并提出合理的实验方案：
考点：影响化学反应速率的因素探究,催化剂的特点与催化作用
专题：科学探究
分析：（1）①②是过氧化氢浓度不同而其他条件相同，这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响；③④则是温度不同其他条件相同，是对温度影响化学反应速度的探究．
（2）反应物越浓在溶液中离子的密度会更大，离子间结合的机会更多，分析时应从微观离子着手．
（3）生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，利用化学方程式的书写可解决．
（4）根据催化剂的用量多少解答．
（2）反应物越浓在溶液中离子的密度会更大，离子间结合的机会更多，分析时应从微观离子着手．
（3）生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，利用化学方程式的书写可解决．
（4）根据催化剂的用量多少解答．
解答：解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；
（2）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快；
（3）过氧化氢的浓度虽然改变，但过氧化氢的量并未增减，因此生成氧气的量不变．
（4）催化剂二氧化锰的用量也可以影响反应速率；设计实验如下按下表进行实验
故答案为：
（1）反应物浓度（或浓度）；温度越高，化学反应速率越快；
（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
（3）不变；
（4）与催化剂二氧化锰的用量有关．
（2）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快；
（3）过氧化氢的浓度虽然改变，但过氧化氢的量并未增减，因此生成氧气的量不变．
（4）催化剂二氧化锰的用量也可以影响反应速率；设计实验如下按下表进行实验
故答案为：
（1）反应物浓度（或浓度）；温度越高，化学反应速率越快；
（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
（3）不变；
（4）与催化剂二氧化锰的用量有关．
点评：此题考查了学生对图表的分析能力，涉及到影响化学反应的速度，及微观解释溶液反应的实质．
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