Question

某非金属元素R原子核内有7个中子，它的最高价氧化物的化学式为R₂O₅，又知R与氢元素形成的化合物中氢元素的质量分数为17.6%．求：
（1）R的相对原子质量？
（2）R元素名称及符号．

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：（1）由非金属元素R的最高价氧化物的化学式R₂O₅，确定R元素的最高正价；根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，确定其最外层电子数，进而由化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（2）非金属元素R原子核内有7个中子，根据相对原子质量=质子数+中子数，可以计算出其质子数，据此进行分析解答即可．

解答：解：（1）根据最高价氧化物的化学式R₂O₅，氧元素显-2价，则R元素的最高正价为+5价，即R原子最外层有5个电子，可知R与氢形成的化合物中其化合价为-3价，氢元素显+1价，则该氢化物的化学式为RH₃．
设R的相对原子质量为x，则

1×3

x+1×3

×100%=17.6%，x≈14．
（2）R原子核内的质子数=14-7=7，质子数为7的元素为氮，符号为N．
答：（1）R的相对原子质量为14；（2）R元素名称为氮元素，元素符号为N．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、相对原子质量=质子数+中子数进行分析问题、解决问题的能力．