题目内容

3．下列实验操作能达到预期目的是（　　）
A．用15mL酒精和50mL水配制成65mL的酒精溶液
B．用量筒量取8.5mL蒸馏水
C．用排水法收集二氧化碳气体
D．用托盘天平称取18.82g氧化钠

分析 A、根据分子之间有间隔进行分析；
B、根据量筒的准确值进行分析；
C、根据二氧化碳能溶于水进行分析；
D、根据托盘天平的准确值进行分析．

解答 解：A、由于分子之间有间隔，所以不能用15mL酒精和50mL水配制成65mL的酒精溶液，故A错误；
B、因量筒精确到0.1mL，可用量筒量取8.5mL蒸馏水，故B正确；
C、因二氧化碳能溶于水，则不能利用排水法来收集二氧化碳，故C错误；
D、托盘天平只能准确到0.1g，所以不能称取18.82g氧化钠，故D错误．
故选B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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13．如表除去杂质的方法中不正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除杂方法
AN2（O2）通过灼热的铜网
BNaOH溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液，再过滤
CH2（水蒸气）通过浓硫酸
DFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，再过滤
A．AB．BC．CD．D
14．图示A和B两物质的溶解度曲线．
（1）在40℃时，10克水中溶解5克A物质10克水中溶解5克B物质．分别形成A的不饱和溶液，B不饱和溶液．（饱和或不饱和）；如不饱和需再加入5克A溶质才达到饱和．
（2）将40℃时A的饱和溶液都降至0℃，析出50克晶体．
11．下列物质及其主要成分表示正确的是（　　）
A．磁铁矿：主要成分是Fe2O3B．赤铁矿：主要成分是Fe2O3
C．菱铁矿：主要成分是FeOD．铁锈：主要成分是Fe3O4
18．如果血液中缺乏Fe2+离子，就会造成缺铁性贫血．市场上出售的某中草药片中含有微量的极细小的铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃液的主要成分是HCl）作用下生成Fe2+．该反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．胃酸过多的患者，服用含碳酸钠的药剂后，胃液胃酸将会减少，其原理可用化学方程式表示为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
8．中国制造的运载为箭“长征二号”，已经成功将多艘飞船送入太空，其工作中发生的反应为：C2H4N2+2N2O4=3N2+4W+2CO2，其中W的化学式为（　　）
A．COB．H2OC．N2OD．H2O2
15．下列成语中，一定包含有化学变化的是（　　）
A．花香四溢B．滴水成冰C．蜡炬成灰D．木已成舟
12．小刚同学在学习了酶的知识后联系生活中重金属中毒事件，又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小刚进行了如下探究：
【查阅资料】铜属于重金属，钠不是重金属．
【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．
编号0.25%淀粉溶液（ml）蒸馏水（ml）0.9%NaCl溶液（ml）0.9%CuSO4溶液（ml）唾液溶液（ml）加入碘液3滴后现象
132---变蓝色
231--1不变蓝
33-1-1不变蓝
43--11变蓝色
【实验结论】酶的催化作用受到重金属离子的影响．
【分析与交流】
（1）小刚同学提出猜想的依据是：酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性．（填“糖类”、“脂肪”、“蛋白质”）．
（2）在看了小刚的设计及实验后，同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想．你认为下列甲、乙、丙、丁四种改进方案是可行的有：甲乙
甲：将硫酸铜溶液更换成氯化铜溶液乙：将氯化钠溶液更换成硫酸钠溶液
丙：将硫酸铜溶液更换成硝酸铜溶液丁：将氯化钠溶液更换成硝酸钠溶液
（3）在生活中重金属盐类通常也被作为消毒杀菌的药物来使用，你能用所学的知识解释：为什么可以用0.9%的生理盐水来减轻硝酸银的腐蚀性？NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3（用化学方程式表示）
13．将CO和CO2的混合气体2.4g通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，得到CO2的质量为3.2g，则（　　）
A．参加反应的CO为0.8g
B．原混合气体中CO和CO2的质量比为7：5
C．反应完全后可得到铜6.4g
D．该反应还可以用来除去CO中混有的CO2气体

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