实验室需要用质量分数为10%的NaCl溶液.配制质量分数为5%的氯化钠溶液．(1)计算:将50g质量分数为10%NaCl溶液稀释为质量分数为5%的溶液.需加水50g,(2)量取:若用量筒量取50ml质量分数为10%的氯化钠溶液时俯视读数.会使所配溶液溶质质量分数变小,(3)混匀:将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中搅拌,(4)装瓶并贴标签.请� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

实验室需要用质量分数为10%的NaCl溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液．
（1）计算：将50g质量分数为10%NaCl溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需加水50g；
（2）量取：若用量筒量取50ml质量分数为10%的氯化钠溶液（质量约为50克）时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数变小；
（3）混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中搅拌；
（4）装瓶并贴标签，请补充填写如图的标签5%．

分析（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所得5%的氯化钠溶液的质量，所需水的质量=5%的氯化钠溶液质量-50g10%的氯化钠溶液的质量．
（2）根据使用量筒时的注意事项来分析．
（4）标签内容是溶液的名称和溶质的质量分数．

解答解：（1）设稀释后所得5%的氯化钠溶液质量为x，则
50g×10%=5%×x
x=100g
则需加水的质量为：100g-50g=50g
故填：50；
（2）用量筒量取液体时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的液体的体积偏小，所含有的溶质也偏小，则使溶质质量分数偏小．故填：变小；
（3）由题意，所配制的为质量分数为5%的氯化钠溶液，其标签补充内容为：5%．

点评本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、导致溶质质量分数不准确的因素是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

①元素符号 ②3，③金属，④失，⑤+3，⑥Al₂O₃．
（2）过氧化氢和水都由氢元素和氧元素组成，回答下列问题．
①H₂O₂中氧元素的化合价为-1价，各元素质量比为1：16．
②二者化学性质不同的原因是分子构成不同．
（3）写出下列反应的符号表达式：
①有水生成的分解反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②水参加的分解反应：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）下列关于过氧化氢和水的说法正确的是AC（填编号）．
A．两者都是氧化物
B．过氧化氢溶于水得到的物质属于纯净物
C．水是生物体内重要的组成物质．

8．写出下列反应的文字表达式，并注明反应类型：
（1）硫在氧气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫（化合反应）．
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解制取氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气（分解反应）．

5．5月12日，我国汶川发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．
（1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是B．
A．分子的质量很小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．
日常生活中可用肥皂水区分硬水与软水．
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉、氯气等消毒剂，也可以通过蒸馏操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．

12．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（　　）

	A．	碱的溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
	B．	氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
	C．	酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
	D．	在金属活动性顺序中钠排在氢之前，所以钠能与稀硫酸反应生成氢气

2．实验室用加热高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤有：①装药品；②检查装置的气密性；③收集气体；④加热，其正确的操作顺序是（　　）

9．下列关于分子、原子的说法正确的是（　　）

	A．	分子是不能再分的一种粒子		B．	分子不可分，原子可分
	C．	分子由原子构成，故分子大原子小		D．	原子不显电性，原子能构成物质

6．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：

（1）化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成阳（填“阴”或“阳”离子）；
（2）元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切；
（3）从原子结构方面看，同一周期的元素具有相同的电子层数；
（4）在此周期中，从左到右各原子的质子数的原子结构呈现的变化规律是依次递增；
（5）第三周期中Mg，Cl两种元素的韵字组成化合物的化学式是MgCl₂．

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