题目内容
a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c |
| B、t2℃时，30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5% |
| C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液 |
| D、t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a |
考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：A、根据t1℃时，三种物质的溶解度进行比较分析；
B、根据t2℃时a物质的溶解度来分析；
C、根据c物质的溶解度受温度的影响情况来分析；
D、溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液降温析出晶体且溶解度受温度影响大的析出的晶体较多．
B、根据t2℃时a物质的溶解度来分析；
C、根据c物质的溶解度受温度的影响情况来分析；
D、溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液降温析出晶体且溶解度受温度影响大的析出的晶体较多．
解答：解：A、t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a=c，故A错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以在该温度下，50g水中溶解25ga物质就达到饱和状态，所得饱和溶液的溶质质量分数为：
×100%≈33.3%，故B错误；
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，故将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，会析出晶体，溶液仍然饱和，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，c溶液变成了不饱和溶液，a、b两物质均有晶体析出，且a析出晶体较多，故D正确．
故选D．
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以在该温度下，50g水中溶解25ga物质就达到饱和状态，所得饱和溶液的溶质质量分数为：
| 25g |
| 25g+50g |
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，故将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，会析出晶体，溶液仍然饱和，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，c溶液变成了不饱和溶液，a、b两物质均有晶体析出，且a析出晶体较多，故D正确．
故选D．
点评：该题考查的是溶解度曲线问题，解答此类问题需做好几点：能准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义，能由溶解度曲线特点判断温度变化时，溶解度溶液的变化规律．
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