题目内容

17．工业生产中，可用盐酸洗去钢铁表面的致密氧化层，但冬天因反应变缓而影响生产．为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（　　）
A．浓硫酸B．生石灰C．食盐D．固体氢氧化钠

分析 实验目的是提高酸的浓度和溶液的温度，围绕加入试剂后对实验目的影响来分析解答．

解答 解：A、加入浓硫酸，浓硫酸溶于水要放出热量，同时使溶液的酸性增强，符合题意．
B、加入生石灰，生石灰和盐酸反应，降低了盐酸的浓度，不合题意．
C、加入食盐，对反应液的酸度和温度没有影响，所以不能得到实验目的，不合题意．
D、加固体氢氧化钠，与盐酸发生反应，降低了溶液的酸度，所以不符合题意．
故选：A．

点评 初中三种溶于水有热量变化的物质浓硫酸、生石灰、氢氧化钠要熟悉．

练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（　　）
A．钠原子失去一个电子就变成了氖原子
B．氯原子得一个电子后就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子
C．两种离子的核外电子排布相同、化学性质一定相同
D．原子最外层电子数少于4个，一定是金属元素
8．①潺潺的流水蒸发成水蒸气②水蒸气变成天空中的白云③白云变成了雨滴或雪花降落到地面④铁矿石冶炼成钢铁⑤钢铁变成铁锈⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬．
请你分析，其中属于物理变化的是①②③，属于化学变化的是④⑤⑥．
5．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（　　）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子
D．Al2（SO4）3 中化学式下方的“2”表示硫元素为-2价
12．近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

（1）图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．NaHSO3属于盐（填氧化物、酸、碱或盐）．
（2）图中反应①、③、④属于复分解反应的是④ （填序号）．
（3）①中反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（4）反应④的化学方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+SO2↑+H2O．
2．探究原子结构的奥秘．
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核．
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明B．
A．原子的质量是均匀分布的                   B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的C
A．不可再分的实心球体   B．正负电荷均匀分布    C．核位于原子中心，质量集中在核上．
9．下列有关微粒的说法错误的是（　　）
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B．钠原子失去1个电子形成带上一个单位正电荷
C．空气是由空气分子构成的
D．构成物质的微粒是在不停地运动
6．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）以上装置图中有一处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：错误：E中的导管伸入集气瓶太短；改正：导管伸入接近集气瓶的底部．（上述装置改正后，请继续回答下列问题．）
（3）欲制取并收集一瓶纯净的氧气并且要求能能随时控制反应进程，应选用的装置是BF（填字母，下同），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验室选用C和E装置可以制取的气体是CO2（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体，可选用装置F来收集的气体有H2、O2、CO（填化学式）．
（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口b通入．
4．20°C时某溶液200g 蒸发20g水后，有晶体8g析出，又蒸发10g水，又析出12g晶体，则该温度下这种物质的溶解度120g．

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