题目内容

3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．30℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
B．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
C．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
D．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；30℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大错误，因为此时甲的大于乙的；30℃时，50g水可以溶解12.5g甲物质，因此溶解25g甲物质是错误的；升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液是错误的，因为甲的溶解度，是随温度升高而增大；20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同正确，因为该温度下，两种物质有交点．

解答 解：A、由溶解度曲线可知：30℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大错误，因为此时甲的大于乙的；故选项错误；
B、30℃时，50g水可以溶解12.5g甲物质，因此溶解25g甲物质是错误的，故选项错误；
C、升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液是错误的，因为甲的溶解度，是随温度升高而增大；故选项错误；
D、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同正确，因为该温度下，两种物质有交点，故选项正确；
故选D

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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13．在自来水净化过程中，可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是次氯酸钙Ca（ClO）2）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水
（l）可以除去悬浮杂质的步骤是A 能消毒杀菌的步骤是D（填编号），题中的“净水”是纯净物，还是混合物混合物其原因是水中还含有可溶性杂质．实验室可以通过蒸馏得到纯水．
（2）过滤操作中的三靠是指倾倒液体的烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗下端玻璃管靠烧杯内壁；在实验室进行过滤操作后发现水仍然浑浊，可能的原因是滤液高于滤纸边缘、滤纸破损，处理方法是将滤液重新过滤．
（3）次氯酸钙（Ca（ClO）2）露置在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为难溶的碳酸钙和次氯酸而失效，试写出该变化的文字表达式次氯酸钙+水+二氧化碳→碳酸钙+次氯酸；已知高铁酸钠（Na2FeO4）也是目前广泛被应用的净水剂，其中铁元素的化合价是+6．
14．下列叙述中，属于金属的化学性质的是（　　）
A．真金不怕火炼B．钨有很高的熔点
C．铜容易传热导电D．纯铁具有银白色光泽
11．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
ACuCuO用足量稀盐酸溶解后过滤，并洗净和干燥所得固体
BCaOCa（OH）2加入足量的稀盐酸
CH2CO通入O2，点燃
DO2NH3通过浓硫酸洗气
A．AB．BC．CD．D
18．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是A
烧杯中的物质x溶液
A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液
B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液
C镁铝合金稀盐酸
D氢氧化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸等
8．氯化钠是人们生活的必需品，也是一种重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

试回答：
（1）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取的措施是有较多固体出现时，移走酒精灯．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABC（填序号）．
A．蒸发时食盐飞溅剧烈                    B．食盐没有全部溶解即过滤
C．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上   D．蒸发后，所得精盐很潮湿．
15．化学实验是学习化学的重要手段，正确的实验操作是实验成功的保证．请回答下列问题：
（1）使用托盘天平称量药品时，药品应放在左盘（填“左”或“右”）；
（2）读取量筒内液体体积时视线应视线与凹液面最低处保持水平；
（3）给试管中液体加热时，试管中液体体积最好不要超过试管容积的$\frac{1}{3}$；
（4）玻璃仪器洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成滴，也不成股流下．
12．现有以下5个变化：
①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧；
②二氧化碳通入澄清石灰水中；
③水受热变成水蒸气；
④给水通入直流电；
⑤绿色植物的光合作用．
请回答下列问题：
（1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务．上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同）①②④⑤，属于物理变化的是③，你判断的依据是是否有新物质生成．
（2）化学变化也叫化学反应，在上述化学反应中，属于分解反应的有是（填序号）④，反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；你学习到目前为止，化学反应可分为化合反应、分解反应两种基本反应类型的依据是反应物和生成物的种类；属于氧化反应的有（填序号）①．
（3）变化①的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，在该变化中，不变的是（填序号）abf．
a、原子的数目；  b、原子的种类；   c、分子的数目；    d分子的种类；
e、物质的种类；  f、元素的种类．
（4）化学变化中往往伴随着能量的变化，①中是将化学能转化为热能、光能．
（5）⑤的化学反应方程式是6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2，该反应与常温下二氧化碳和水的反应比较，反应物相同，但产物不同，原因是反应条件不同．
13．金属镁--未来的燃料
有专家指出：金属粉末燃料或将带来结束化石能源时代的希望，而镁这种轻金属就是比较典型的代表，请回答下列问题：
（1）图a是镁元素在元素周期表中的部分信息，图b是镁原子结构示意图．
①由图a可知，镁原子中质子数为12，图中的24.31表示镁元素的相对原子质量；
②由图b可知，镁原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）失去电子形成稳定结构，其离子符号为Mg2+；
（2）燃料是指能通过化学变化释放出能量的物质．
①金属镁可作为燃料的原因是镁具有可燃性，写出金属镁燃烧时与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，反应中的能量转化形式是化学能转化为光能和内能，该反应属于基本反应类型中的化合反应；
②天然气是一种重要的化石燃料，其主要成分是甲烷（CH4），甲烷中氢元素与碳元素的质量比为1：3，碳元素的质量分数是75%，写出CH4在空气中完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
③从对环境的影响的角度看，与化石燃料相比，用金属镁作燃料的优点是（答出一条即可）对空气无污染．

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