Question

16．我们知道有多种途径可以获得氧气．如：A．电解水    B．分离液态空气C．加热高锰酸钾         D．分解过氧化氢  E．▲
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法（写化学方程式）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称  ①试管   ②集气瓶；
该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止发生倒吸，炸裂试管，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是试管口没有放一团棉花；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）； 
（4）若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放能吸水的浓硫酸，气体应从a（选填“a”或“b”）端导入．

Answer 1

分析 根据实验室制取氧气的反应原理，装置，收集的方法和操作注意事项进行分析解答本题．

解答 解：（1）根据实验室制取氧气的反应原理，可知另一种制取氧气的方法为：加热氯酸钾和二氧化锰混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）根据实验室制取氧气的反应原理，装置，收集可知：①是试管；②是集气瓶；加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
根据操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，在试管口放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管，把试管固定在铁架台上；③灯加热；④收集；⑤将导管移出水面，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；⑥熄灭酒精灯；
故答案为：试管；集气瓶；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止水倒流入试管；试管口没有放一团棉花；
（3）根据实验室制取氧气的反应原理，分解过氧化氢制取氧气，注射器可以控制注入的过氧化氢的量，能得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲；
（4）从a端通入丙中盛放能吸水的浓硫酸能得到干燥氧气；故答案为：a；
答案：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）试管；集气瓶；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止发生倒吸，炸裂试管；试管口没有放一团棉花；
（3）甲；
（4）a．

点评 本题考查学生根据实验室制取氧气的反应原理，装置，收集的方法和操作注意事项进行分析解题的能力．