题目内容
16．类比和归纳是学习化学的重要方法，下列说法中正确的是（ ）| A． | 铝表面的氧化铝薄膜起保护作用，则铁表面的氧化铁也起保护作用 | |
| B． | 点燃氢气前须要检验其纯度，则点燃甲烷前也须要检验其纯度 | |
| C． | 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以盐中一定含有金属离子 | |
| D． | 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 |
分析 铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，而铁和水、氧气反应生成的铁锈疏松多孔，能够促进铁的锈蚀；
可燃性气体与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；
盐中不一定含有金属离子；
有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应．
解答 解：A、铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，而铁和水、氧气反应生成的铁锈疏松多孔，能够促进铁的锈蚀，该选项说法不正确；
B、可燃性气体与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气、甲烷前也须要检验其纯度，该选项说法正确；
C、盐中不一定含有金属离子，例如氯化铵属于盐，其中不含有金属离子，该选项说法不正确；
D、有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，该选项说法不正确．
故选：B．
点评 本题主要考查物质的性质和组成方面的问题，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．
练习册系列答案
相关题目
7．下列关于健康的叙述不正确的是（ ）
| A． | 成人毎天约需摄入3～5g食盐，长期食用过多的食盐会影响人体健康 | |
| B． | 蔬菜、水果、种子食物等是人体获取维生素的主要来源 | |
| C． | 人体缺少氟元素会引起龋齿和氟斑牙 | |
| D． | 在人体中含量小于0.01%的元素称为微量元素 |
4．学习和研究化学，有许多重要方法．下列方法中所举示例错误的是（ ）
| 选项 | 方法 | 示例 |
| A | 实验法 | 用新配制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 |
| B | 归纳法 | 水、二氧化碳是分子构成的，归纳出所有物质都是由分子构成的 |
| C | 分类法 | 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物 |
| D | 对比法 | 用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的空隙不同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．以下各主题知识的整理完全正确的是（ ）
A | 环境保护 | B | 生活常识 |
| 废旧电池--随意地丢弃 工业污水--处理后排放 | 燃气泄漏--开排风扇 人体缺铁--引发贫血 | ||
C | 反应类型 | D | 性质用途 |
| 盐酸除铁锈--置换反应 煅烧石灰石--分解反应 | 木炭有可燃性--作燃料 木炭有吸附性--净化水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（ ）
| A． | 塑料袋 | B． | 玻璃杯 | C． | 不锈钢锅 | D． | 陶瓷 |
5．某化学兴趣小组的同学们学习了纯碱的知识后，对著名的侯氏制碱法产生了浓厚的兴趣，决定对侯氏制碱法进行深入的探究，请你一起参与他们的探究．
【查阅资料】
Ⅰ．侯氏制碱法的原理：
第一步：向饱和食盐水中先通入过量氨气（溶液显碱性），再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，反应方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
第二步：将第一步反应后所得的混合物进行过滤后，将滤渣加热，可生成纯碱、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种常见的氧化物．
Ⅱ．已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解得气体体积）
Ⅲ．已知NH4Cl加热条件下易分解，反应的化学方程式是NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
【资料回顾】
（1）第一步中析出NaHCO3固体的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠和碳酸钠小，实验中先向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，其原因是①（填序号）．
①使CO2更易被吸收 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大
（2）写出第二步中将滤渣加热发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）该工业同时可得副产物NH4Cl，它在农业上可作氮肥，写出NH4Cl与熟石灰固体加热的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【定性探究】
第一步反应所得混合物在第二步过滤后所得滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：NH4Cl
猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl
猜想Ⅳ：NH4Cl、NaCl和NaHCO3．
【设计实验】
【交流讨论】小明同学认为步骤②结论不正确，他的理由是氯化铵能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．
小张为证明滤液中是否含NaCl，设计了以下方案：另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
【得出结论】猜想Ⅳ成立．
【定量探究】
实际生产中得到的纯碱样品中含有少量NaCl，国际上规定纯碱的纯度（即纯碱的质量分数）≥98.0%为合格品，同学们想判断某纯碱样品是否合格，分成四个小组，各取25克该样品全部溶解于水中，向其中加入相同溶质质量分数的CaCl2溶液．四组加入的CaCl2溶液的质量与产生的沉淀的质量关系如表．
（1）通过计算判断该纯碱样品是否是合格品？
（2）若要计算CaCl2溶液的溶质质量分数，可以选择第一、二组数据计算．
【查阅资料】
Ⅰ．侯氏制碱法的原理：
第一步：向饱和食盐水中先通入过量氨气（溶液显碱性），再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，反应方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
第二步：将第一步反应后所得的混合物进行过滤后，将滤渣加热，可生成纯碱、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种常见的氧化物．
Ⅱ．已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解得气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
【资料回顾】
（1）第一步中析出NaHCO3固体的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠和碳酸钠小，实验中先向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，其原因是①（填序号）．
①使CO2更易被吸收 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大
（2）写出第二步中将滤渣加热发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）该工业同时可得副产物NH4Cl，它在农业上可作氮肥，写出NH4Cl与熟石灰固体加热的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【定性探究】
第一步反应所得混合物在第二步过滤后所得滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：NH4Cl
猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl
猜想Ⅳ：NH4Cl、NaCl和NaHCO3．
【设计实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸 | 产生无色无味气体 | 证明滤液中含有的物质是NaHCO3 |
| ②另取少量滤液于试管中，滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 证明滤液中含有NaCl |
小张为证明滤液中是否含NaCl，设计了以下方案：另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
【得出结论】猜想Ⅳ成立．
【定量探究】
实际生产中得到的纯碱样品中含有少量NaCl，国际上规定纯碱的纯度（即纯碱的质量分数）≥98.0%为合格品，同学们想判断某纯碱样品是否合格，分成四个小组，各取25克该样品全部溶解于水中，向其中加入相同溶质质量分数的CaCl2溶液．四组加入的CaCl2溶液的质量与产生的沉淀的质量关系如表．
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 | |
| CaCl2溶液的质量（克） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 产生沉淀的质量（克） | 8 | 16 | 20 | 20 |
（2）若要计算CaCl2溶液的溶质质量分数，可以选择第一、二组数据计算．
小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉．经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿）[Cu2（OH）2CO3]，于是他和几个同学按如下方案进行了实验．