Question

16．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，称取纯碱样品15g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图．
（1）样品中Na₂CO₃的质量分数是70.7%．
（2）当加入稀盐酸80.0g时，所得溶液中Na⁺的质量为6.3g．（结果保留一位小数）
（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠质量和反应生成的氯化钠的质量，进一步可以计算、判断相关方面的问题．

解答 解：（1）设样品中碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                    117            44
x                        y              4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
样品中Na₂CO₃的质量分数是：$\frac{10.6g}{15g}$×100%=70.7%，
故填：70.7%．
（2）当加入稀盐酸80.0g时，所得溶液中Na⁺的质量为：（15g-10.6g）×$\frac{23}{58.5}$×100%+10.6g×$\frac{46}{106}$×100%=6.3g．
故填：6.3g．
（3）恰好反应时所得溶液中氯化钠的质量为：11.7 g+（15g-10.6g）=16.1 g，
恰好反应所得溶液中氯化钠的质量分数为：$\frac{16.1g}{15g+60.0g-4.4g}$×100%=22.8%．
答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．