题目内容

19．下列化学方程式，正确的是（　　）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+O2═CuO2D．2P+5O2═2P2O5

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

解答 解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式中氧化铜的化学式书写错误，缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
D、该化学方程式配平错误，缺少反应条件，正确的化学方程式应为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
故选：B．

点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

练习册系列答案
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9．为了测定空气中氧气含量，小红同学设计了以下试验，装置如图所示，请回答下列问题：
（1）集气瓶中发生的化学反应磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（用文字表达式表示）
（2）集气瓶中可观察到的现象红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热 待集气瓶冷却后，打开止水夹可观察到的现象烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占总体积的五分之一．
（3）通过该实验可得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）能否用硫代替红磷，如果不能，说出你的理由不能，硫燃烧生成的是二氧化硫气体，压强变化不大，不能测得氧气的含量．
10．地壳中含量最多的非金属元素是（　　）
A．OB．FeC．AlD．Ca
7．草酸钙（化学式为CaC2O4，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解．小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为CO；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时间内反应的化学方程式为CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（2）t2～t3时间段内固体质量不变的原因是草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度．
（3）t3～t4时间段内反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（4）小强和小明另取12.8g草酸钙固体加热
一段时间后，对剩余固体的成分进行探究．
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl═CaCl2+H2C2O4；草酸（H2C2O4） 
是一种可溶于水的酸；澄清的石灰水能使紫色石蕊变蓝．
【设计方案并实验】
同学实验操作实验现象结论
小强取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌．静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液变蓝色剩余固体中一定含有CaO．
一定不含有CaC2O4．
可能含有CaCO3．
小明另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸有气体产生剩余固体中一定含有CaCO3．
【交流与讨论】三位同学经交流后认为，该剩余固体与图中t3～t4时间段的物质成分相同．
14．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）
A．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子
B．Na+、O2--的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
4．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从 A．铁；B．氧气；C．氮气；D．水银；E．过氧化氢；F．干冰．这六种物质中，选择适当的物质的序号填空：
（1）常用作温度计中金属的是B；  （2）用来炼钢的气体是D；
（3）可用作食品保护气是C；     （4）应用最广的金属是A；
（5）常用来消毒的是E；        （6）可用于人工降雨的物质是F．
11．某兴趣小组利用图1的装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答问题：

（1）写出图1中标号仪器的名称：a：长颈漏斗
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸在来制取纯净的氢气，应选用的装置组合为BF，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是可随时控制反应发生和停止，
选用的收集装置为（填字母编号）D，原因二氧化碳密度比空气大、能溶于水；
（4）也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为A，图2所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水或与水反应，若没有植物油，则测得的二氧化碳体积将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．植物油上方的空气对实验结果无（填“有”或“无”）明显影响．
8．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题．
（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和石油．
（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）我国是世界产煤大国．但含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式CaO+SO2═CaSO3．
（4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点来源丰富；单位质量放热多；生成物无污染．
9．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．铁丝放入硫酸铜溶液中表面析出红色固体
B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．氢气在空气中燃烧生成水
D．镁带放入稀盐酸中反应放出热量

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