题目内容
14．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）| A． | 原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子 | |
| B． | Na+、O2--的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 | |
| C． | 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 | |
| D． | 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 |
分析 A、氢原子核中没有中子；B、氢离子原子核外没有电子；C、质子带正电荷不属于离子；D、根据中子不带电考虑．
解答 解：A、氢原子核中没有中子，故A错；
B、氢离子原子核外没有电子，故B错；
C、质子带正电荷不属于离子，故C错；
D、中子不带电不是分子、原子，故D正确．
故选D．
点评 解答本题关键是熟悉分子、原子、离子的特点、组成并能灵活运用．
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2．为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如表：
（1）根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）求该石灰石样品中含CaCO3的质量．（写出详细的计算过程）
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验 数据 | 烧杯和稀盐酸的 质量 | 石灰石样品的 质量 | 烧杯及剩余物的 质量 |
| 75克 | 6克 | 78.8克 | |
（2）求该石灰石样品中含CaCO3的质量．（写出详细的计算过程）
19．下列化学方程式，正确的是（ ）
| A． | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | B． | Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | ||
| C． | Cu+O2═CuO2 | D． | 2P+5O2═2P2O5 |
3．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4CO2和1.8gH2O．则对该物质相关判断正确的是（ ）
| A． | 该物质只含碳、氢元素 | |
| B． | 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1 | |
| C． | 该物质由碳、氢、氧元素组成 | |
| D． | 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 |