(1)实验室中有A.B两种溶液.经测定.A溶液pH=4.5.B溶液pH=10.2.则A溶液呈酸性.B能使无色酚酞溶液变红色．(2)测定pH最简单的方法是:用玻璃棒蘸取待测溶液.滴在pH试纸上.然后在与标准比色卡比较.得出该溶液的pH．(3)固体氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分.表面潮湿并逐渐溶解.这种现象叫做潮解.因此.氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂,同时氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．（1）实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2，则A溶液呈酸性，B能使无色酚酞溶液变红色．
（2）测定pH最简单的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后在与标准比色卡比较，得出该溶液的pH．
（3）固体氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂；同时氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质，原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．

分析根据溶液的酸碱性与pH的关系、测定溶液酸碱度的方法以及氢氧化钠的性质和化学方程式的书写方法进行分析解答即可．

解答解：（1）pH等于4.5的溶液呈酸性，pH等于10.2的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：酸；红；
（2）测定溶液的pH时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，故填：玻璃棒；pH试纸；
（3）氢氧化钠固体吸水潮解的现象叫做潮解，氢氧化钠具有吸水性，可以用作干燥剂，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故填：潮解；干燥剂；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

点评本题考查的是常见的酸和碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案

	A．	一个环磷酸腺苷分子由34个原子构成
	B．	环磷酸腺苷中碳、氢、氧元素的质量比为10：1：8
	C．	环磷酸腺苷中氢元素的质量分数最大
	D．	环磷酸腺苷由碳、氮、氢、氧、磷五种元素组成

16．请将体现下列实验操作目的正确选项序号，填在对应的横线上．
A．防止腐蚀标签B．防止试管破裂C．防止药品污染D．防止液体溅出
①给液体加热时，试管内的液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$．D
②滴管使用后，及时清洗并放在试管架上．C
③倾倒液体时，试剂瓶上的标签需要面向手心．A．

13．玻璃仪器洗干净的标准是（　　）

	A．	透明		B．	内壁上有少量水珠
	C．	内壁上的水成股流下		D．	内壁上附着的水均匀地形成水膜

20．根据要求写出下列物质的化学式
（1）使澄清石灰水浑浊的气体是CO₂
（2）与血红蛋白结合使人中毒的气体CO
（3）食醋中的溶质是CH₃COOH
（4）溶于水吸热的物质是NH₄NO₃
（5）碘酒中的溶剂是C₂H₅OH．

10．化学兴趣小组利用如下装置验证CO₂能与NaOH反应．（装置气密性良好）

①关闭K₂，打开K₁、K₃，当D中出现紫色石蕊试液变红的现象时，可确定C中充满CO₂．
②C中充满CO₂后，关闭K₁，打开K₂，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体倒流入C中，说明CO₂与NaOH发生反应．C中反应的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
③小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案A中浓盐酸改成稀盐酸．

17．生活中的下列现象属于化学变化的是（　　）

14．实验室现有10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取50mL的蒸馏水，应选取50mL的量筒，量筒必须平放，视线要与凹液面的最低处保持水平．某学生从装有50mL水的量筒中倒出部分水后，量筒放平稳，而且面对刻度线，仰视液面读数为10mL，则倒出水的体积＜（填“＜”、“＞”或“”）40mL．

15．将一定质量的锌粉加至FeSO₄和CuSO₄ 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，滤渣N加盐酸有无色气体产生，下列有关说法中，不合理的是（　　）

	A．	滤液M不一定是无色的
	B．	滤液M中至少含有两种金属阳离子
	C．	滤渣N中可能有单质锌
	D．	滤渣N的质量一定小于加入锌粉的质量

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