⑴在化学实验操作考试中.某同学将5mL稀硫酸加入到盛有少量CuO粉末的试管中.微热.观察到的实验现象是 .(2)实验结束后.为了探究剩余液体的成分.该同学向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液.边滴入边振荡她发现试管中过了一会儿才有蓝色沉淀生成.由此可知剩余液体的成分是 A.只含有CuSO4溶液 B. CuSO4和H2SO4的混合溶液(3)另一位同学向上述溶液中逐滴滴入40%� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

⑴在化学实验操作考试中，某同学将5mL稀硫酸加入到盛有少量CuO粉末的试管中，微热，观察到的实验现象是_______________。(写出一个即可)

(2)实验结束后，为了探究剩余液体的成分，该同学向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴入边振荡她发现试管中过了一会儿才有蓝色沉淀生成，由此可知剩余液体的成分是_________(填序号)

A.只含有CuSO4溶液 B. CuSO4和H2SO4的混合溶液

(3)另一位同学向上述溶液中逐滴滴入40%的氢氧化钠溶液至不再产生蓝色沉淀为止，反应过程中生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．

反应结束后，试计算最终生成的沉淀质量为_______________？

黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色 B 2.45g 【解析】⑴CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O，稀硫酸是无色溶液，CuO是黑色粉末，硫酸铜溶液是蓝色的，故实验现象是黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色。(2)氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，该同学向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴入边振荡，发现试管中过了一会儿才有蓝色沉淀生成，说明剩余液体的成分是CuSO4和H2SO4的混合...

练习册系列答案

相关题目

某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。

(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。

(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？

90.5% 10.22g 【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 ...

下列关于化学反应2X＋Y＝2Z的叙述，错误的是 ( )

A. Z一定是化合物

B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C. 若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为(m＋n)

D. 若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a)g Y

C 【解析】A、化合反应的产物一定是化合物，Z中一定含有X与Y 中的多种元素，正确；B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比，在这一化学反应中化学计量数之比是2：1：2，正确；C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变，若X和Y的相对分子质量分别为m和n则Z的相对分子质量应为，错误；D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系可知：X与Y的质量应该等于Z的质量，可表明此质量关系正...

下图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是

A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁

D 【解析】试题分析：丙和丁是同一温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数相同

化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式“2Al+Fe2O32Fe+Al2O3”可得到很多信息。下列有关信息正确的是

A. 铁的金属活动性比铝强 B. 生成物Al2O3属于氧化物

C. 反应前后铝元素的化合价不发生改变 D. 该反应属于复分解反应

B 【解析】A. 由化学方程式可知，铝能将铁从化合物中置换出来，铝的金属活动性比铁的强，错误； B. 生成物Al2O3是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；C. 反应前铝的化合价为零，反应后后铝元素的化合价为+3，发生改变，错误； D. 该反应是一种化合物和一种单质生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误。故选B。

尿素是一种常用的化肥，图1是工业生产尿素[CO(NH2)]的微观示意图，图2是尿素中各元素质量分数的示意图，下列说法正确的是( )

A. 图1中的四种物质有3种属于氧化物

B. 生产尿素的反应属于复分解反应

C. 图2中表示氮元素质量分数的是④

D. 生产尿素的反应中，A与B的粒子个数比为2:1

D 【解析】根据反应的微观示意图，反应的化学方程式为：2NH3+ CO2H2O +CO(NH2)2。A. 图1的四种物质中，CO2、H2O 属于氧化物，错误；B. 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，生产尿素的反应不属于复分解反应，错误；C. CO(NH2)2中氮元素质量分数最大，表示氮元素质量分数的是①，错误；D. 生产尿素的反应中，A与B的粒子个数比为2:1，正确...

下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是( )

A. 生石灰用做食品干燥剂

B. 铁粉用作“双吸收剂”吸收空气中的O2和H2O

C. 活性炭净水能吸附可溶性杂质

D. 熟石灰用于改良酸性土壤

C 【解析】A. 生石灰用做食品干燥剂,是利用生石灰能与水反应的化学性质，不符合题意；B. 铁粉用作“双吸收剂”吸收空气中的O2和H2O，是铁粉与水、氧气反应生成铁锈，不符合题意；C. 活性炭净水能吸附可溶性杂质，是利用活性炭具有吸附性的物理性质，符合题意；D. 熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰能与酸反应的化学性质，不符合题意。故选C。

自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：

⑴已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式_________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是________。

⑵大量排放出的SO2能形成________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH____7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做________肥。实验室使用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O）。现有6.4gSO2，至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少_______？（写出计算过程）

⑶①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_____________________。

②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？______（填“可以”或“不可以”），原因是_____。

③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。

⑷实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式_________________。

4FeS2+11O2点燃2Fe2O3+8SO2 增大反应物接触面积酸雨 > 氮 80g Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 不可以不能得到产品FeCl3 玻璃棒量筒 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 【解析】(1)硫铁矿和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以硫铁矿进行燃...

实验一:将一定量稀盐酸滴加到氢氯化钙溶液的小烧杯中。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】猜想I:氯化钙猜想Ⅱ:氯化钙、氢氧化钙猜想Ⅲ:氯化氢、氢氢化钙你的猜想:___________

甲同学认为猜想Ⅲ不合理,理由是 ___________(用化学方程式解释)。

【实验方案】

设计者	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学	取少量反应后溶液于试管中,向其中加入足量的碳酸钠溶液	有白色沉淀生成	猜想Ⅱ不正确
丙同学	取少量反应后溶液于试管中,向其中通入二氧化碳	___________	猜想Ⅱ正确

【评价与反思】

(1)以上两个设计方案中___________ 同学的方案合理,请你分析另一个方案不合理的理由:___________

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分是，除了考虑生成物外，还需要考虑___________

(3)请你设计实验方案证明你的猜想(简述实验步骤、现象及结论)： ___________

氯化钙和氯化氢 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 溶液变浑浊(或产生白色沉淀) 丙氯化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀过量的反应物取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变为红色，说明含有盐酸。【解析】做出猜想：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，酸或碱可能过量，因此你的猜想溶质是氯化钙和氯化氢；盐酸与氢氧化钙不能共存，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，...

试题分类