自来水厂常用氯气杀菌消毒.用明矾.氯化铁等净化水.以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体的流程如图:⑴已知“焙烧阶段就是硫铁矿的燃烧.生成物是Fe2O3和SO2.写出该反应的化学方程式 .硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎.其目的是 .⑵大量排放出的SO2能形成 .危害环境.可将含SO2的废气通入氨水中.氨水的pH 7.反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：

⑴已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式_________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是________。

⑵大量排放出的SO2能形成________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH____7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做________肥。实验室使用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O）。现有6.4gSO2，至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少_______？（写出计算过程）

⑶①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_____________________。

②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？______（填“可以”或“不可以”），原因是_____。

③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。

⑷实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式_________________。

4FeS2+11O2点燃2Fe2O3+8SO2 增大反应物接触面积酸雨 > 氮 80g Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 不可以不能得到产品FeCl3 玻璃棒量筒 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 【解析】(1)硫铁矿和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以硫铁矿进行燃...

练习册系列答案

相关题目

Ⅰ.高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：

已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

(1)气体②的化学式为______。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为________(填化学式)。

(2)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如下图所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有_______________、____________的性质。

(3)反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有___个，属于分解反应的有________个，属于置换反应的有_____个。

(4)高炉气中含有多种成分，其中含量最高(占55~60%)的是___(填化学式)，此外还含有25~30%的可燃性气体_____(填化学式)，以及9~12%左右的_____(填化学式)。

Ⅱ.有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分进行了如下实验：

(1)操作a的名称是______(填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

(2)写出蓝色沉淀的化学式：_________。

(3)白色固体是________，写出实验室检验CO2的化学方程式______________________。

(4)小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是__________(填“正确”或“错误”)的，理由是________________________________。

CO CaSiO3 熔点高密度比铁水小 3个 1个 0个 N2 CO CO2 过滤漏斗 Cu(OH)2 CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓ +H2O 错误无法判断是否含有Na2SO4 【解析】Ⅰ(1)根据二氧化碳气体与碳在高温下反应生成一氧化碳及氧化钙与二氧化硫反应生成硅酸钙解答；(2)根据炉渣出口位于铁水出口上方分析解答；(3)根据发生的反应分析解答；(4)根据...

⑴在化学实验操作考试中，某同学将5mL稀硫酸加入到盛有少量CuO粉末的试管中，微热，观察到的实验现象是_______________。(写出一个即可)

(2)实验结束后，为了探究剩余液体的成分，该同学向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴入边振荡她发现试管中过了一会儿才有蓝色沉淀生成，由此可知剩余液体的成分是_________(填序号)

A.只含有CuSO4溶液 B. CuSO4和H2SO4的混合溶液

(3)另一位同学向上述溶液中逐滴滴入40%的氢氧化钠溶液至不再产生蓝色沉淀为止，反应过程中生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．

反应结束后，试计算最终生成的沉淀质量为_______________？

黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色 B 2.45g 【解析】⑴CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O，稀硫酸是无色溶液，CuO是黑色粉末，硫酸铜溶液是蓝色的，故实验现象是黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色。(2)氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，该同学向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴入边振荡，发现试管中过了一会儿才有蓝色沉淀生成，说明剩余液体的成分是CuSO4和H2SO4的混合...

目前家庭车用燃料主要是天然气和汽油。为应对严峻的大气污染形势，提升空气质量，全国已经全面供应符合5阶段国家标准车用汽油。使用国五标准汽油，使汽车尾气中二氧化硫含量大幅度降低。

（1）①的仪器名称是_________。用图C装置收集二氧化硫时，C装置中______（填“a”或“b”）端几口与D装置中c管口相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫。

（2）天然气的主要成分为甲烷，实验室采用加热无水醋酸钠固体与碱石灰固体制取甲烷，请选择制取甲烷的发生装置________（填字母），实验室可用__________方法收集甲烷。写出利用该发生装置制取氧气的化学方程式______________。

（3）充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质量如图所示，则______燃烧最易导致酸雨，______燃烧对环境影响最小．

长颈漏斗 b B 排水法或向下排空气法 2KClO32KCl+3O2↑ 煤天然气【解析】(1)据图分析可知仪器①为分液漏斗；用上图所示装置C收集二氧化硫时，二氧化硫应该长进短出，因为二氧化硫的密度比空气的密度大，因此b端管口与c管相连；实验室采用加热无水醋酸钠固体与碱石灰固体制取甲烷，发生装置应选B，甲烷密度比空气小且难溶于水，可用排水法或向下排空气法；装置B还用于加热氯酸钾和二氧化锰制...

2018年5月3日，中国智能芯片设计公司寒武纪科技在上海发布了首款云端人工智能芯片。芯片是指内含集成电路的硅片，下列关于硅的说法正确的是

A. 硅元素是金属元素 B. 硅的最外层电子数为14

C. 硅原子的相对原子质量为28.09g D. 硅原子常温下化学性质不活泼

D 【解析】A、硅属于非金属元素，该选项说法错误；B、硅原子的核电荷数是14，因此最外层电子数是4，该选项说法错误；C、硅原子的相对原子质量为28.09，该选项说法错误；D、硅原子的最外层电子数是4，常温下化学性质不活泼，该选项说法正确。故选D。

除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法正确的是

	物质	杂质	所加试剂	主要方法
A	H2O	氯化钙	活性炭	吸附、过滤
B	NaNO3溶液	NaCl	过量AgNO3溶液	过滤
C	Ag	Fe	稀盐酸	过滤
D	CO2	CO	NaOH溶液	洗气