题目内容
“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100 g(足量)，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止(反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑)，称量剩余物质的总质量为119.8g．请计算：
(1)实验过程中，产生氢气的质量_____，你的计算依据是_____．
(2)该铜锌合金中铜的质量分数为____________．
0.2g 质量守恒定律 67.5% 【解析】（1）实验中产生的氢气的质量为120g-119.8g=0.2g；计算依据是质量守恒定律； （2）设该合金中锌的质量为x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g =，求得x=6.5g 故合金中铜的质量为20g-6.5g=13.5g 样品中铜的质量分数为=67.5% 答：生成氢气的质量...
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钙片的标签如图所示，且钙片中只有碳酸钙中含有钙元素。为测定其真实的含钙量，小东取10片钙片放入盛足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。
小东做了三次实验，数据如下表：
物质的质量/ g | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
反应前：烧杯+盐酸 | 22 | 22 | 22 | 22 |
10片钙片 | 8 | 8 | 8 | 8 |
反应后：烧杯+剩余物 | 26.7 | 26.5 | 26.9 | 26.7 |
（1）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量_______。
（2）请通过计算说明此标签中的含钙量是否合理_______。
3.3g， 此标签中的含钙量不合理。 【解析】掌握有关化学式的计算、利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键。 （1）生成二氧化碳气体的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g， 设10片钙片含碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g x=...
下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
A | NH4NO3和NaCl | 鉴别 | 分别加水溶解，测温度变化 |
B | CaCl2溶液中混有盐酸 | 除杂 | 加入过量的CaCO3粉末，过滤 |
C | CH4中是否含有H2 | 检验 | 点燃，罩一干冷烧杯，观察燃烧产物 |
D | KCl与MnO2固体混合物 | 分离 | 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】Ａ、NH4NO3溶于水，吸收大量的热，温度明显降低，NaCl溶于水温度变化不明显，正确；B、CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑，加入过量CaCO3粉末，将盐酸完全除去，过滤，滤出固体物质，滤液是CaCl2溶液，正确；C、CH4和H2燃烧时都生成水，干冷的烧杯内壁都有水雾出现，错误；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将KCl与MnO2固体混合物加...