题目内容

下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（　　）

A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B. 木炭在空气中燃烧产生红色火焰，并放热

C. 红磷燃烧产生大量白雾

D. 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体，放热

D 【解析】A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A错误；B．木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，故B错误；C．红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故C错误；D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确；故答案为D。
练习册系列答案
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某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的

B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物

C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物

D 【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，乙物质是有原子构成的；B选项是错误的叙述，丙物质属于单质；C选项是错误的叙述，反应前后分子的种类发生改变；D选项是正确的叙述；故答案选择D

下列有关叙述正确的( )

A. 油锅着火，用水浇灭

B. 用食盐水可以除去水壶内的水垢

C. 生活中用煮沸的方法降低水的硬度

D. 可用亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等

C 【解析】A、油的密度比水的密度小，故油锅着火不能用水浇灭，油锅用锅盖盖灭，错误； B、食盐水与碳酸钙不能反应，故不能用食盐水除去水垢，错误； C、煮沸可以将可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，故可以降低水的硬度，正确； D、亚硝酸钠是工业用盐，有毒，不能用亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，错误。故选C。

“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100 g(足量)，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止(反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑)，称量剩余物质的总质量为119.8g．请计算：

(1)实验过程中，产生氢气的质量_____，你的计算依据是_____．

(2)该铜锌合金中铜的质量分数为____________．

0.2g 质量守恒定律 67.5% 【解析】（1）实验中产生的氢气的质量为120g-119.8g=0.2g；计算依据是质量守恒定律； （2）设该合金中锌的质量为x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g =，求得x=6.5g 故合金中铜的质量为20g-6.5g=13.5g 样品中铜的质量分数为=67.5% 答：生成氢气的质量...

一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是

物质
 

甲
 

乙
 

丙
 

丁
 

反应前质量/g
 

120
 

90
 

6
 

5
 

反应后质量/g
 

86
 

108
 

22
 

a
 

A. 表中“a”值为10 B. 丁可能是该反应的催化剂

C. 该反应为化合反应 D. 反应中乙、丙变化的质量比为15 : l

B 【解析】根据质量守恒定律得到a为5g，因为其质量没有变化可能为催化剂也可能是杂质；因为两种物质增多一种物质减少，故为分解反应，反应中乙、丙变化的质量比为9 : 8；故答案选择B

铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。

(一)铁的应用和防护

A．我国在西汉时期就有“曾青得铁则为铜”之说，用化学方程式表示其原理：_____。

B．铁生锈的主要过程为：

FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3•xH2O

(1)写出转化①的化学方程式_____。

(2)转化③生成 Fe2O3•xH2O，则 x≤_____(x 为整数)。

C.请提出防止铁生锈的一条措施_____。

(二)铁的化合物应用

黄铁矿(主要成分是FeS2)，是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁(图1)。

A．工业上将黄铁矿粉碎的目的是_____。

B．生产硫酸后的尾气中含有 SO2，如直接排放可能会造成环境问题是_____。

C．高炉炼铁的化学方程式为_____。

D.150 吨含 FeS280%的黄铁矿理论上最多可制得 98%的浓硫酸_____吨。

(三)铁的冶炼和探究

取 24.0g Fe2O3 粉末，小组同学用图2装置模拟炼铁，并测得反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收 H2O 和 CO2。

A．连接装置，先_____，再装入药品。

B．实验时先通入CO，目的是_____。

C．控制A中温度在 700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。

(1)通过测定装置 B 中固体的质量变化，可准确求得装置 A 中剩余固体质量。装置C的作用是_____。

(2)现直接测得装置 A 中剩余固体质量为19.2g。则装置 B 中固体应增重_____g。

D．经分析A中剩余固体 19.2g 为Fe和 FexOy 的混合物，向其中加入足量的稀 H2SO4充分 反应，得 H20.3g。

(1)固体中 Fe 的质量为_____g。

(2)FexOy 的化学式为_____。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2 2 在铁制品表面涂上油漆 增大反应物的接触面积 酸雨 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 200 检查装置的气密性 排净装置中的空气 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 13.2 8.4 Fe2O3 【解析】曾青得铁则为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； (1)...

如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。容器内压强与时间变化如图乙：

（1）实验中铁丝表面出现________________色物质。

（2）锥形瓶内压强下降的原因是________________

红褐 铁丝生锈消耗瓶内的氧气 【解析】（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。当铁丝与氧气、食盐水接触时加快生锈速度，铁锈是红褐色固体。（2）由于铁丝生锈消耗了锥形瓶内的氧气，气体减少，压强减小。

如图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的主要实验步骤，其中操作错误的是(　　)

A. 如图：检查气密性

B. 如图：制取

C. 如图：收集

D. 如图：验满

C 【解析】A、检查装置的气密性，用手握住试管的外壁，观察放入水中的导气管口有无气泡冒出，正确。B、制取二氧化碳的发生装置是固液常温型，正确；C、收集二氧化碳用向上排空气法，导气管伸进试管中，快接近试管底部，错误；D、二氧化碳的验满：将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明收集满了二氧化碳，正确。故选C。

猕猴桃因为富含维生素C而被誉为水果之王，下列关于维生素C（化学式为C6H8O6）的说法正确的是

A. 维生素C含有22个原子

B. 维生素C是氧化物

C. 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量之比是6:8:6

D. 维生素C中氧元素质量分数最高

D 【解析】A、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，1个维生素C分子中有20个原子，错误；B、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，错误；C、维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，错误；D、维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6...

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