题目内容
通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）【提出问题】：氢氧化钙是否变质？
（2）【猜想与假设】：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）【实验探究】：
（4）【小结与思考】：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： ．
②氢氧花钙俗称熟石灰，农业上常用来 ．
（5）80克5%的氢氧化钠溶液与100克稀盐酸恰好完全反应，求稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）【提出问题】：氢氧化钙是否变质？
（2）【猜想与假设】：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）【实验探究】：
| 实验步骤及操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入 稀盐酸 |
①无色酚酞试液变红 ② |
部分变质 |
| ①无色酚酞试液不变红 ② |
||
| ① ②没有气泡产生 |
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
②氢氧花钙俗称熟石灰，农业上常用来
（5）80克5%的氢氧化钠溶液与100克稀盐酸恰好完全反应，求稀盐酸中溶质的质量分数．
考点：药品是否变质的探究,有关溶质质量分数的简单计算,酸的化学性质,碱的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,科学探究
分析：（3）氢氧化钙易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，由于氢氧化钙溶液显碱性，可使属酚酞变红，可用酚酞检验其是否存在；碳酸钙可与盐酸反应生成二氧化碳，故可以通过与盐酸反应是否气泡来判断碳酸钙是否存在；并结合实验结论、现象分析解答．
（4）根据质量守恒定律谢化学方程式，根据氢氧化钙的性质解答；
（5）根据稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算出盐酸中氯化氢及反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式完成两溶液中溶质质量分数的计算．
（4）根据质量守恒定律谢化学方程式，根据氢氧化钙的性质解答；
（5）根据稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算出盐酸中氯化氢及反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式完成两溶液中溶质质量分数的计算．
解答：解：（3）根据结论：部分变质，那么成分是氢氧化钙和碳酸钙，故“②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸”后肯定有气泡产生；由现象①取上层清液，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变红，说明不存在氢氧化钙，有气泡产生，说明全是碳酸钙，故结论是：完全变质；由结论猜想①成立，②没有气泡产生，说明氢氧化钙未变质，则全部是氢氧化钙，故①取上层清液，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氢氧化钙显碱性，碱性适中可用来改良酸性土壤；
（5）解：设稀盐酸中溶质质量为x反应消耗氢氧化钠的质量=80g×5%=4g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g x
=
x=3.65g 稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%
故答案为：
（3）
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．改良酸性土壤
（5）3.65%
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氢氧化钙显碱性，碱性适中可用来改良酸性土壤；
（5）解：设稀盐酸中溶质质量为x反应消耗氢氧化钠的质量=80g×5%=4g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g x
| 40 |
| 4g |
| 36.5 |
| x |
| 3.65g |
| 100g |
答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%
故答案为：
（3）
| 实验步骤及操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入 稀盐酸 |
①无色酚酞试液变红 ②有气泡产生 |
部分变质 |
| ①无色酚酞试液不变红 ②有气泡产生 |
完全变质 | |
| ①无色酚酞试液变红 ②没有气泡产生 |
没有变质 |
（5）3.65%
点评：掌握氢氧化钙变质的原因和氢氧化钙、碳酸钙的性质是解答此题的前提和基础，此外，还要根据现象分析结论，或者根据结论推出现象，正确书写化学方程式根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算出其它物质的质量．
练习册系列答案
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