Question

某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入

 

中（填物质编号），观察到的现象是

 

；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入

 

中（填物质编号），观察到的现象是

 

；
（3）为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应是

 

；
（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入

 

中（填物质编号），反应离子方程式为

 

；
（5）有一实验小组发现，SO₂产生缓慢（不考虑SO₂）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：
①

 

，
②

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的性质或变化规律,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
（2）根据SO₂具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色；
（3）根据SO₂具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀；
（4）根据酸的通性，酸能使紫色石蕊试液变红；
（5）根据反应物浓度可决定反应的速度和充分程度来解答．

解答：解：
（1）SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入品红溶液，溶液红色褪去；
（2）SO₂具有还原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入溴水溶液，溶液褪色；
（3）SO₂具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀，欲验证SO₂的氧化性，应将SO₂气体通入H₂S溶液生成淡黄色的硫沉淀，
方程式为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应，为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入NaOH溶液，发生反应：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，
离子方程式为：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，
（5）SO₂产生缓慢的原因有硫酸的浓度过小（或过大）或Na₂SO₃部分变质等．
故答案为：⑥；2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；
答案：（1）③，品红试液褪色；
（2）①，溴水的橙色褪去；
（3）2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
（4）⑥，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na₂SO₃部分变质等．

点评：本题考查二氧化硫的性质与现象，掌握性质是解题的关键，难度不大．